Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(a) HNO3 0,063 % m / v cdot R: 2 , 0

Passo 1

Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com uma concentração de 0,063%, m/v. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente relacionados ao cálculo do pH e à constante de ionização da água ( pKw), que aqui é dada como 14,0 a 25^circ C.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa uma concentração de 0,063%, m/v. Isso indica que há 0,063 gramas de HNO3 em 100 mL de solução. Vamos transformar essa porcentagem em molaridade, que é a quantidade de mols por litro de solução.

Passo 3

Para converter a porcentagem em molaridade, usamos a fórmula:
Molaridade = massa do soluto (g)massa molar (g/mol) times volume da solução (L) çã
Sabemos que a massa molar do HNO3 é aproximadamente 63, g/mol. Então, para 0,063, g em 0,1, L (que é 100, mL):
Molaridade = 0,063, g63, g/mol times 0,1, L = 0,0636,3 = 0,01, mol/L

Passo 4

Agora que temos a molaridade da solução, podemos calcular a concentração de íons hidrogênio ( [H^+]). O HNO3 é um ácido forte, o que significa que ele se ioniza completamente na água:
HNO3 H^+ + NO3^-
Portanto, a concentração de H^+ será igual à concentração inicial do ácido, ou seja, 0,01, mol/L.

Passo 5

Sabendo que o pH é calculado pela fórmula:
pH = -log10 [H^+]
Vamos substituir [H^+] = 0,01, mol/L:
pH = -log10 (0,01) = -(-2) = 2

Resposta

O pH da solução de HNO3 0,063%, m/v é 2,0.

Exercícios relacionados

Considere que o ar contém 1,0 % em volume do gás nobre argônio. Transforme essa porcentagem em ppm em volume.
Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado?
a) 0,29 g / L
b) 2,9 g / L
c) 0,029 g / L
d) 290 g / L
e) 0,58 g / L
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(d) CsOH 10,0 g L^-1 ; R: 12,82
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(g) CH3 NH2 1 times 10^-7 mol L^-1(pKb=3,36 ); R: 7,21