Qual é a tendência nas solubilidades dos carbonatos dos metais do grupo 2?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir como a solubilidade dos carbonatos (como o carbonato de cálcio, por exemplo) muda nos metais do grupo 2 da tabela periódica. Para isso, vamos precisar saber um pouco sobre solubilidade e sobre os elementos do grupo 2.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre solubilidade. Solubilidade é a quantidade de uma substância que pode se dissolver em um solvente, como a água. No caso dos carbonatos, estamos vendo quão bem eles se dissolvem em água.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os metais do grupo 2. Esse grupo inclui elementos como berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba). Um fato importante sobre esses metais é que, conforme descemos no grupo (do topo para baixo na tabela periódica), o tamanho dos átomos aumenta.
Passo 4
Essa mudança de tamanho afeta a solubilidade dos seus carbonatos. Carbonatos de metais menores, como o magnésio, tendem a ser mais solúveis em água. Conforme o tamanho do metal aumenta, a solubilidade dos seus carbonatos diminui.
Passo 5
O que acontece é que íons maiores formam carbonatos com ligações mais fortes e menos dipolares com a água, o que torna mais difícil para a água dissolver o carbonato. Por isso, carbonatos de metais maiores são menos solúveis.
Resposta
A tendência nas solubilidades dos carbonatos dos metais do grupo 2 é que a solubilidade diminui conforme descemos no grupo. Ou seja, o carbonato de magnésio é mais solúvel que o de cálcio, que por sua vez é mais solúvel que o de estrôncio e o de bário.
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.
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