Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
b) NaNO3

Passo 1

Vamos dar uma olhada no problema: precisamos determinar o número de oxidação de cada átomo na molécula NaNO3. Vamos usar as regras de números de oxidação da química para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, identificamos os átomos presentes na molécula: sódio (Na), nitrogênio (N) e oxigênio (O).

Passo 3

Sabemos que o número de oxidação de Na em compostos é sempre +1, pois é um metal do grupo 1.
Número de oxidação de Na: +1.

Passo 4

O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2 em compostos. Como há três oxigênios na molécula, contribuem com 3 times (-2) = -6.

Passo 5

A molécula de NaNO3 é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Temos:
+1 (Na) + (número de oxidação do N) + -6 (O) = 0.

Passo 6

Vamos chamar o número de oxidação do nitrogênio de x. Assim:
+1 + x + (-6) = 0.
Simplificando:
x - 5 = 0.

Passo 7

Resolvendo para x:
x = +5.
Número de oxidação do N: +5.

Resposta

Os números de oxidação são:
Na: +1, N: +5, O: -2.

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