Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
c) Ca3(PO4)2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de número de oxidação! O problema é identificar o número de oxidação de cada átomo na molécula Ca3(PO4)2. Para isso, vamos usar conceitos de química, como regras de oxidação e propriedades dos elementos presentes na molécula. Precisamos entender como os elétrons são distribuídos entre os átomos para determinar seus estados de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula: cálcio (Ca), fósforo § e oxigênio (O).

Passo 3

Sabemos que o cálcio é um metal do grupo 2 da tabela periódica, e geralmente tem um número de oxidação de +2 em seus compostos.

Passo 4

Agora, observamos que a molécula tem 3 átomos de cálcio, então o total de carga positiva dos cálcios será:
3 times (+2) = +6

Passo 5

A molécula completa deve ser neutra, ou seja, a soma das cargas positivas e negativas deve ser zero. Então, a carga total dos grupos fosfato ( PO4) deve ser -6 para balancear os +6 dos cálcios.

Passo 6

Cada grupo fosfato ( PO4) tem uma carga de -3, já que dois grupos totalizam -6:
2 times (-3) = -6

Passo 7

Dentro de cada grupo fosfato, temos 1 átomo de fósforo e 4 átomos de oxigênio. Sabemos que o oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2.

Passo 8

Vamos calcular o número de oxidação do fósforo. A soma das cargas no grupo fosfato deve ser -3:
Número de oxidação do P + 4 times (-2) = -3 Número de oxidação do P - 8 = -3 Número de oxidação do P = +5 úçãúçãúçã

Resposta

Os números de oxidação na molécula Ca3(PO4)2 são:
  • Cálcio (Ca): +2
  • Fósforo §: +5
  • Oxigênio (O): -2

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