Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Adicionar CO2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o aquecimento de um carbonato metálico, especificamente o carbonato de bário ( ), que se decompõe em óxido de bário ( ) e dióxido de carbono ( ). A matéria envolvida aqui é o equilíbrio químico, e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para prever como o equilíbrio vai reagir quando fazemos uma alteração, que neste caso é adicionar mais .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se a gente faz uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança. Ou seja, se a gente adiciona ou remove uma substância, ou muda a temperatura ou pressão, o equilíbrio vai se deslocar para compensar essa alteração.

Passo 3

Agora, olhando para a reação:
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
A gente está adicionando mais ao sistema. Segundo Le Chatelier, se a gente aumenta a concentração de um dos produtos ( é um produto aqui), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para tentar reduzir essa concentração adicional. Ou seja, mais vai fazer com que mais e voltem a formar .

Resposta

(ii) Deslocamento para a esquerda

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