Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Aumentar a temperatura
Aumentar a temperatura
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição do carbonato de bário (
) quando aquecido. A equação química é:
O assunto aqui é equilíbrio químico e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para prever como o sistema reage quando a temperatura aumenta.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que o equilíbrio químico pode se deslocar para a direita ou para a esquerda dependendo das mudanças nas condições, como temperatura, pressão ou concentração.
Passo 3
Quando a temperatura aumenta, é como se a gente estivesse adicionando calor ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura, o sistema vai tentar absorver o excesso de calor.
Passo 4
Olha só a equação de decomposição:
A reação de decomposição é endotérmica, ou seja, absorve calor. Então, aumentando a temperatura, o sistema vai favorecer a formação dos produtos para absorver esse calor extra.
Passo 5
Então, com o aumento da temperatura, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais
e
. Isso significa que haverá mais decomposição do
.
Resposta
(iii) deslocamento para a direita
Exercícios relacionados
Você coloca
de
puro em um frasco de
a 1150 K . No equilíbrio,
de
se formou. Calcule Kc para a reação a 1150 K .
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
Qual o pH de solução obtida pela mistura de 25 mL de
e 25 mL de
?
para
e) 10,43
e) 10,43
Para a reação:
A constante de equlíbrio, , é igual a 1,32 a
. Qual a constante de equilíbrio para a reação abaixo?
A constante de equlíbrio,
b) 1,15