Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Aumentar a temperatura

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição do carbonato de bário ( ) quando aquecido. A equação química é:
O assunto aqui é equilíbrio químico e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para prever como o sistema reage quando a temperatura aumenta.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o equilíbrio químico pode se deslocar para a direita ou para a esquerda dependendo das mudanças nas condições, como temperatura, pressão ou concentração.

Passo 3

Quando a temperatura aumenta, é como se a gente estivesse adicionando calor ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura, o sistema vai tentar absorver o excesso de calor.

Passo 4

Olha só a equação de decomposição:
A reação de decomposição é endotérmica, ou seja, absorve calor. Então, aumentando a temperatura, o sistema vai favorecer a formação dos produtos para absorver esse calor extra.

Passo 5

Então, com o aumento da temperatura, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais e . Isso significa que haverá mais decomposição do .

Resposta

(iii) deslocamento para a direita

Exercícios relacionados

Você coloca de puro em um frasco de a 1150 K . No equilíbrio, de se formou. Calcule Kc para a reação a 1150 K .
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
Qual o pH de solução obtida pela mistura de 25 mL de e 25 mL de ? para
e) 10,43
Para a reação:
A constante de equlíbrio, , é igual a 1,32 a . Qual a constante de equilíbrio para a reação abaixo?
b) 1,15