Aquecer um carbonato metálico leva-o à decomposição.
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
Preveja o efeito no equilíbrio para cada alteração listada abaixo. Responda escolhendo (i) nenhuma alteração, (ii) deslocamento para a esquerda ou (iii) deslocamento para a direita.
Aumentar a temperatura

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição do carbonato de bário ( BaCO3) quando aquecido. A equação química é:
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
O assunto aqui é equilíbrio químico e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para prever como o sistema reage quando a temperatura aumenta.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o equilíbrio químico pode se deslocar para a direita ou para a esquerda dependendo das mudanças nas condições, como temperatura, pressão ou concentração.

Passo 3

Quando a temperatura aumenta, é como se a gente estivesse adicionando calor ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura, o sistema vai tentar absorver o excesso de calor.

Passo 4

Olha só a equação de decomposição:
BaCO3(s) rightarrow BaO(s)+CO2(g)
A reação de decomposição é endotérmica, ou seja, absorve calor. Então, aumentando a temperatura, o sistema vai favorecer a formação dos produtos para absorver esse calor extra.

Passo 5

Então, com o aumento da temperatura, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais BaO e CO2. Isso significa que haverá mais decomposição do BaCO3.

Resposta

(iii) deslocamento para a direita

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