Para a reação: 2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
A constante de equlíbrio, Kp, é igual a 1,32 a 627^circ C. Qual a constante de equilíbrio para a reação abaixo?
SO3(g) <=ftarrows SO2(g)+1 / 2 O2(g)
b) 1,15

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química:
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
Sabemos que a constante de equilíbrio SO3(g) <=ftarrows SO2(g) + 12 O2(g) dessa reação é 1,32 a 627°C. Agora, queremos encontrar a constante de equilíbrio para uma reação semelhante, mas com coeficientes diferentes:
Vamos precisar entender como as constantes de equilíbrio se comportam quando a equação química é multiplicada ou dividida por um número.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio Kp = (PSO2)^n cdot (PO2)^m(PSO3)^l está relacionada às pressões parciais dos produtos e reagentes na equação da reação. A fórmula geral para é:
Onde , e são os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 3

No caso da reação original:
2 SO3 <=ftarrows 2 SO2 + O2
A constante de equilíbrio é:
Kp = (PSO2)^2 cdot (PO2)^1(PSO3)^2 = 1,32

Passo 4

Agora, vamos analisar a nova reação:
SO3 <=ftarrows SO2 + 12 O2
Perceba que essa equação é a metade da equação original. Quando multiplicamos ou dividimos a equação da reação por um número, a constante de equilíbrio é elevada a esse mesmo número.

Passo 5

Como dividimos a equação original por 2, a nova constante de equilíbrio K'p = raizKp será a raiz quadrada de :

Passo 6

Substituindo o valor de K'p = raiz1,32 approx 1,15 :

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação modificada é aproximadamente 1,15.

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