Aqueceram-se 2 mols de
num recipiente fechado, com capacidade de 2 litros. Atingido o equilíbrio, o
se encontra
dissociado em
e
. Calcule o KC e o Kp , sabendo que o sistema encontrase a
Passo 1
Vamos resolver um exercício de equilíbrio químico envolvendo a reação da fosfina pentacloreto (
) se dissociando em fosfina triclorida (
) e cloro gasoso (
). Precisamos calcular as constantes de equilíbrio
e
. Para isso, vamos precisar entender como montar a tabela de concentração no equilíbrio e aplicar as fórmulas de
e
usando os dados fornecidos.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação química:
Inicialmente, temos 2 mols de
em um recipiente de 2 litros. Isso nos dá a concentração inicial de
:
Como nada mais está presente no início, as concentrações iniciais de
e
são 0.
Passo 3
Sabemos que no equilíbrio, 40% de
se dissociou. Isso significa que 40% de 2 mols se transformaram em produtos:
Então, a concentração no equilíbrio será:
-
: em 2 L → -
: em 2 L → -
: em 2 L →
Passo 4
Agora, vamos montar a expressão para
. A constante de equilíbrio em termos de concentração é dada por:
Substituindo as concentrações no equilíbrio:
Passo 5
Para calcular
, usamos a relação entre
e
:
Onde:
-
é a constante dos gases ( ) -
é a temperatura em Kelvin -
é a variação do número de moles de gás
Primeiro, vamos calcular
:
Como
, a fórmula simplifica para:
Passo 6
Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Como
, não precisamos ajustar
para encontrar
. Portanto:
Resposta
As constantes de equilíbrio são aproximadamente
e
.
Exercícios relacionados
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação:
Partindo de
de NOCl a
, a reação
produz
de
no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc
a)
b)
c) Valor do kc
Escreva as expressões matemáticas da constante Kc , para os equilíbrios a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g) ( )
h)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação