Aqueceram-se 2 mols de num recipiente fechado, com capacidade de 2 litros. Atingido o equilíbrio, o se encontra dissociado em e . Calcule o KC e o Kp , sabendo que o sistema encontrase a

Passo 1

Vamos resolver um exercício de equilíbrio químico envolvendo a reação da fosfina pentacloreto ( ) se dissociando em fosfina triclorida ( ) e cloro gasoso ( ). Precisamos calcular as constantes de equilíbrio e . Para isso, vamos precisar entender como montar a tabela de concentração no equilíbrio e aplicar as fórmulas de e usando os dados fornecidos.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação química:
Inicialmente, temos 2 mols de em um recipiente de 2 litros. Isso nos dá a concentração inicial de :
Como nada mais está presente no início, as concentrações iniciais de e são 0.

Passo 3

Sabemos que no equilíbrio, 40% de se dissociou. Isso significa que 40% de 2 mols se transformaram em produtos:
Então, a concentração no equilíbrio será:
  • : em 2 L →
  • : em 2 L →
  • : em 2 L →

Passo 4

Agora, vamos montar a expressão para . A constante de equilíbrio em termos de concentração é dada por:
Substituindo as concentrações no equilíbrio:

Passo 5

Para calcular , usamos a relação entre e :
Onde:
  • é a constante dos gases ( )
  • é a temperatura em Kelvin
  • é a variação do número de moles de gás
Primeiro, vamos calcular :
Como , a fórmula simplifica para:

Passo 6

Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Como , não precisamos ajustar para encontrar . Portanto:

Resposta

As constantes de equilíbrio são aproximadamente e .

Exercícios relacionados

Num recipiente fechado, mantido a , tem-se de de e de em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação:
Partindo de de NOCl a , a reação produz de no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc
Escreva as expressões matemáticas da constante Kc , para os equilíbrios a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g) ( )
h)
Num recipiente fechado, mantido a , tem-se de de e de em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação