Partindo de
de NOCl a
, a reação
produz
de
no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc
a)
b)
c) Valor do kc
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação de equilíbrio químico onde o ácido nítrico (NOCl) se decompõe em monóxido de nitrogênio (NO) e dicloro (Cl₂). Precisamos calcular as concentrações de NO, NOCl e o valor da constante de equilíbrio (Kc) nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos organizar as informações que temos:
- Concentração inicial de NOCl: 0,388 mol/L
- Concentração de Cl₂ no equilíbrio: 0,0200 mol/L
A reação é:
Vamos usar a tabela de ICE (Initial, Change, Equilibrium) para facilitar:
NOCl | NO | Cl₂ | |
---|---|---|---|
Inicial | 0,388 mol/L | 0 mol/L | 0 mol/L |
Variação | -2x | +2x | +x |
Equilíbrio | 0,388 - 2x | 2x | x |
Sabemos que no equilíbrio, [Cl₂] = 0,0200 mol/L. Então, x = 0,0200 mol/L.
Passo 3
Agora, vamos encontrar a concentração de NO no equilíbrio. Pela tabela, [NO] = 2x.
Substituindo x por 0,0200 mol/L:
Passo 4
Em seguida, vamos calcular a concentração de NOCl no equilíbrio. Pela tabela, [NOCl] = 0,388 - 2x.
Substituindo x por 0,0200 mol/L:
Passo 5
Por último, vamos calcular o valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação:
Substituindo as concentrações encontradas:
Calculando os valores:
Resposta
a)
b)
c)
Exercícios relacionados
O valor do kc para a reação abaixo é
a
. Qual é a concentração no equilibrio de
, sabendo que as concentrações de
e
são, respectivamente,
e
?
Para o sistema:
, todos no estado gasoso, a análise mostra que, em equilíbrio a
, as concentrações do
e NOBr são
, respectivamente. Calcule o valor do kc.
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação:
Aqueceram-se 2 mols de
num recipiente fechado, com capacidade de 2 litros. Atingido o equilíbrio, o
se encontra
dissociado em
e
. Calcule o KC e o Kp , sabendo que o sistema encontrase a