Partindo de 0,388 mol / ell de NOCl a 220^circ C, a reação 2 NOCl 2 NO+Cl2 produz 0,0200 mol / l de Cl2 no equilibrio. Calcule:
a) [NO]
b) [NOC ell]
c) Valor do kc

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação de equilíbrio químico onde o ácido nítrico (NOCl) se decompõe em monóxido de nitrogênio (NO) e dicloro (Cl₂). Precisamos calcular as concentrações de NO, NOCl e o valor da constante de equilíbrio (Kc) nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos organizar as informações que temos:
  • Concentração inicial de NOCl: 0,388 mol/L
  • Concentração de Cl₂ no equilíbrio: 0,0200 mol/L
A reação é:
2 NOCl 2 NO + Cl2
Vamos usar a tabela de ICE (Initial, Change, Equilibrium) para facilitar:
NOCl NO Cl₂
Inicial 0,388 mol/L 0 mol/L 0 mol/L
Variação -2x +2x +x
Equilíbrio 0,388 - 2x 2x x
Sabemos que no equilíbrio, [Cl₂] = 0,0200 mol/L. Então, x = 0,0200 mol/L.

Passo 3

Agora, vamos encontrar a concentração de NO no equilíbrio. Pela tabela, [NO] = 2x.
Substituindo x por 0,0200 mol/L:
[NO] = 2 times 0,0200 , mol/L = 0,0400 , mol/L

Passo 4

Em seguida, vamos calcular a concentração de NOCl no equilíbrio. Pela tabela, [NOCl] = 0,388 - 2x.
Substituindo x por 0,0200 mol/L:
[NOCl] = 0,388 , mol/L - 2 times 0,0200 , mol/L = 0,388 - 0,0400 = 0,348 , mol/L

Passo 5

Por último, vamos calcular o valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação:
Kc = [NO]^2 [Cl2][NOCl]^2
Substituindo as concentrações encontradas:
Kc = (0,0400)^2 times 0,0200(0,348)^2
Calculando os valores:
Kc = 0,0016 times 0,02000,1210 = 0,0000320,1210 approx 0,000264

Resposta

a)
b)
c)

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