Num recipiente fechado, mantido a , tem-se de de e de em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um recipiente fechado a com as concentrações de equilíbrio de , e . Nosso objetivo é calcular as constantes de equilíbrio e para a reação:
Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular as constantes de equilíbrio usando as concentrações fornecidas e também converter entre e quando necessário.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a constante de equilíbrio . A expressão para para a reação dada é baseada nas concentrações dos produtos sobre os reagentes, cada um elevado ao coeficiente estequiométrico.
Então, a expressão fica assim:

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na expressão do . Temos:
Substituindo esses valores:

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Primeiro, calculamos :
  1. Depois, calculamos :
  1. Agora, substituímos de volta na expressão:

Passo 5

Agora, vamos calcular a constante de equilíbrio . Para isso, precisamos usar a relação entre e que depende da mudança no número de mols de gás na reação e da temperatura.
A relação é dada por:
Onde:
  • é a constante dos gases ( )
  • é a temperatura em Kelvin
  • é a variação do número de mols de gás ( )

Passo 6

Vamos calcular cada parte:
  1. Convertemos a temperatura para Kelvin:
  1. Calculamos :
  1. Agora, substituímos na fórmula:

Passo 7

Calculando:
  1. Primeiro, calculamos :
  1. Elevamos ao quadrado:
  1. Multiplicamos pelo :

Resposta

As constantes de equilíbrio para a reação a são:

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Partindo de de NOCl a , a reação produz de no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc
O valor do kc para a reação abaixo é a . Qual é a concentração no equilibrio de , sabendo que as concentrações de e são, respectivamente, e ?
Aqueceram-se 2 mols de num recipiente fechado, com capacidade de 2 litros. Atingido o equilíbrio, o se encontra dissociado em e . Calcule o KC e o Kp , sabendo que o sistema encontrase a
Escreva as expressões matemáticas da constante Kc , para os equilíbrios a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g) ( )
h)