(6) Ao aquecermos bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, estabelece-se o equilíbrio seguinte:
2 NaHCO3(s) <=ftharpoons Na2 CO3(s)+H2 O(g)+CO2(g)
O que aconteceria à posição de equilíbrio se © parte do NaHCO3 sólido fosse removido do sistema?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre o aquecimento do bicarbonato de sódio sólido ( NaHCO3) em um recipiente fechado, onde ocorre um equilíbrio químico. O conteúdo principal aqui é o equilíbrio químico e como ele reage a mudanças nas condições do sistema. Para resolver, vamos precisar entender o que é equilíbrio, o princípio de Le Chatelier e como alterações no sistema afetam a posição desse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na reação de equilíbrio que está acontecendo:
2 NaHCO3(s) <=ftharpoons Na2 CO3(s) + H2 O(g) + CO2(g)
Aqui, o bicarbonato de sódio sólido se decompõe em carbonato de sódio sólido, vapor de água e dióxido de carbono gasoso quando aquecido.

Passo 3

O equilíbrio químico é quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. O Princípio de Le Chatelier nos diz que se uma condição do sistema em equilíbrio for alterada, o sistema vai ajustar-se para minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.

Passo 4

A pergunta quer saber o que acontece com a posição do equilíbrio se parte do NaHCO3 sólido for removida. Remover o NaHCO3 significa diminuir a quantidade de reagente sólido no sistema.

Passo 5

É importante lembrar que, para substâncias sólidas e puras, a sua concentração não aparece na expressão da constante de equilíbrio, porque ela é considerada constante. Ou seja, a quantidade de NaHCO3 não afeta diretamente o equilíbrio.

Passo 6

No entanto, mesmo que a quantidade de sólido não apareça na constante de equilíbrio, remover um reagente sólido pode afetar a reação. Ao remover NaHCO3, você está essencialmente reduzindo a taxa de formação dos produtos, já que há menos reagente disponível para a reação.

Passo 7

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se diminuirmos a quantidade de reagente, o sistema tentará compensar aumentando a produção de reagentes. Mas como estamos removendo um sólido que não está na expressão de equilíbrio, a principal resposta do sistema será ajustar-se para produzir mais produtos para tentar restaurar um certo equilíbrio.

Passo 8

Na prática, isso significa que menos NaHCO3 estará disponível para se decompor, o que fará com que a quantidade de produtos ( Na2CO3, H2O, e CO2) diminua até que um novo equilíbrio seja alcançado.

Resposta

Ao remover parte do NaHCO3 sólido, a posição do equilíbrio desloca-se para a esquerda, diminuindo a quantidade de produtos formados.

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