(6) Ao aquecermos bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, estabelece-se o equilíbrio seguinte:
O que aconteceria à posição de equilíbrio se © parte do
sólido fosse removido do sistema?
O que aconteceria à posição de equilíbrio se © parte do
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre o aquecimento do bicarbonato de sódio sólido (
) em um recipiente fechado, onde ocorre um equilíbrio químico. O conteúdo principal aqui é o equilíbrio químico e como ele reage a mudanças nas condições do sistema. Para resolver, vamos precisar entender o que é equilíbrio, o princípio de Le Chatelier e como alterações no sistema afetam a posição desse equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na reação de equilíbrio que está acontecendo:
Aqui, o bicarbonato de sódio sólido se decompõe em carbonato de sódio sólido, vapor de água e dióxido de carbono gasoso quando aquecido.
Passo 3
O equilíbrio químico é quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. O Princípio de Le Chatelier nos diz que se uma condição do sistema em equilíbrio for alterada, o sistema vai ajustar-se para minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
Passo 4
A pergunta quer saber o que acontece com a posição do equilíbrio se parte do
sólido for removida. Remover o
significa diminuir a quantidade de reagente sólido no sistema.
Passo 5
É importante lembrar que, para substâncias sólidas e puras, a sua concentração não aparece na expressão da constante de equilíbrio, porque ela é considerada constante. Ou seja, a quantidade de
não afeta diretamente o equilíbrio.
Passo 6
No entanto, mesmo que a quantidade de sólido não apareça na constante de equilíbrio, remover um reagente sólido pode afetar a reação. Ao remover
, você está essencialmente reduzindo a taxa de formação dos produtos, já que há menos reagente disponível para a reação.
Passo 7
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se diminuirmos a quantidade de reagente, o sistema tentará compensar aumentando a produção de reagentes. Mas como estamos removendo um sólido que não está na expressão de equilíbrio, a principal resposta do sistema será ajustar-se para produzir mais produtos para tentar restaurar um certo equilíbrio.
Passo 8
Na prática, isso significa que menos
estará disponível para se decompor, o que fará com que a quantidade de produtos (
,
, e
) diminua até que um novo equilíbrio seja alcançado.
Resposta
Ao remover parte do
sólido, a posição do equilíbrio desloca-se para a esquerda, diminuindo a quantidade de produtos formados.