(6) Ao aquecermos bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, estabelece-se o equilíbrio seguinte:
O que aconteceria à posição de equilíbrio se (a) parte do
fosse removido do sistema;
O que aconteceria à posição de equilíbrio se (a) parte do
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A questão fala sobre o aquecimento do bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, formando um equilíbrio com carbonato de sódio, água e dióxido de carbono. Para resolver, vamos precisar entender o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a saber como o sistema reage a mudanças.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação do equilíbrio:
Aqui, dois bicarbonatos de sódio se transformam em carbonato de sódio, água e dióxido de carbono.
Passo 3
A questão pede o que acontece se parte do
for removido do sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, se removemos uma das substâncias envolvidas no equilíbrio, o sistema vai tentar compensar essa mudança.
Passo 4
No nosso caso, removemos parte do
do lado dos produtos. Para compensar, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, ou seja, mais bicarbonato de sódio vai se decompor para produzir mais
e
. Isso ajuda a repor o
que foi removido.
Resposta
A posição de equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
,
e
.