(6) Ao aquecermos bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, estabelece-se o equilíbrio seguinte:
2 NaHCO3(s) <=ftharpoons Na2 CO3(s)+H2 O(g)+CO2(g)
O que aconteceria à posição de equilíbrio se (a) parte do CO2 fosse removido do sistema;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A questão fala sobre o aquecimento do bicarbonato de sódio sólido em um recipiente fechado, formando um equilíbrio com carbonato de sódio, água e dióxido de carbono. Para resolver, vamos precisar entender o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a saber como o sistema reage a mudanças.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação do equilíbrio:
2 NaHCO3(s) <=ftharpoons Na2 CO3(s)+H2 O(g)+CO2(g)
Aqui, dois bicarbonatos de sódio se transformam em carbonato de sódio, água e dióxido de carbono.

Passo 3

A questão pede o que acontece se parte do CO2 for removido do sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, se removemos uma das substâncias envolvidas no equilíbrio, o sistema vai tentar compensar essa mudança.

Passo 4

No nosso caso, removemos parte do CO2 do lado dos produtos. Para compensar, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, ou seja, mais bicarbonato de sódio vai se decompor para produzir mais CO2 e H2O. Isso ajuda a repor o CO2 que foi removido.

Resposta

A posição de equilíbrio se desloca para a direita, formando mais Na2 CO3, H2 O e CO2.

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