Assinale a alternativa correta:
As partículas
são isoeletrônicas, isto é, possuem as mesmas configurações eletrônicas. Dentre elas, a que apresenta maior número de prótons é:
a) Ne
b)
c)
d)
e)
As partículas
a) Ne
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre partículas isoeletrônicas, que são átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. Precisamos descobrir, entre as opções dadas (Ne, F⁻, O²⁻, Na⁺ e Mg²⁺), qual dessas partículas possui o maior número de prótons. Para isso, vamos precisar entender como identificar o número de prótons em cada íon e comparar isso entre as partículas que têm o mesmo número de elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que isoeletrônicas significa que todas essas partículas têm o mesmo número de elétrons. Vamos escolher uma delas, por exemplo, o Ne (Neônio). O Neônio neutro tem 10 elétrons. Como todas as partículas listadas são isoeletrônicas, cada uma delas também tem 10 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos descobrir o número de prótons em cada uma dessas partículas. O número de prótons de um átomo ou íon é igual ao número atômico do elemento. Aqui está a lista:
- Ne (Neônio): Número atômico 10 → 10 prótons
- F⁻ (Fluoreto): O Flúor tem número atômico 9 → 9 prótons
- O²⁻ (Óxido): O Oxigênio tem número atômico 8 → 8 prótons
- Na⁺ (Sódio): O Sódio tem número atômico 11 → 11 prótons
- Mg²⁺ (Magnésio): O Magnésio tem número atômico 12 → 12 prótons
Passo 4
Mesmo sendo íons, o número de prótons não muda quando o átomo ganha ou perde elétrons. Então, o que varia é apenas a carga do íon, não o número de prótons. Já identificamos o número de prótons em cada partícula na etapa anterior.
Passo 5
Agora, vamos comparar os números de prótons:
- Ne: 10 prótons
- F⁻: 9 prótons
- O²⁻: 8 prótons
- Na⁺: 11 prótons
- Mg²⁺: 12 prótons
Resposta
A partícula que apresenta o maior número de prótons é a d) Mg²⁺.