Assinale a alternativa correta:
As partículas Ne, F^*, Na^*, O^2 - e Mg^2+ são isoeletrônicas, isto é, possuem as mesmas configurações eletrônicas. Dentre elas, a que apresenta maior número de prótons é:
a) Ne
b) F^-
c) O^2-
d) Mg^2+
e) Na^+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre partículas isoeletrônicas, que são átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. Precisamos descobrir, entre as opções dadas (Ne, F⁻, O²⁻, Na⁺ e Mg²⁺), qual dessas partículas possui o maior número de prótons. Para isso, vamos precisar entender como identificar o número de prótons em cada íon e comparar isso entre as partículas que têm o mesmo número de elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que isoeletrônicas significa que todas essas partículas têm o mesmo número de elétrons. Vamos escolher uma delas, por exemplo, o Ne (Neônio). O Neônio neutro tem 10 elétrons. Como todas as partículas listadas são isoeletrônicas, cada uma delas também tem 10 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos descobrir o número de prótons em cada uma dessas partículas. O número de prótons de um átomo ou íon é igual ao número atômico do elemento. Aqui está a lista:
  • Ne (Neônio): Número atômico 10 → 10 prótons
  • F⁻ (Fluoreto): O Flúor tem número atômico 9 → 9 prótons
  • O²⁻ (Óxido): O Oxigênio tem número atômico 8 → 8 prótons
  • Na⁺ (Sódio): O Sódio tem número atômico 11 → 11 prótons
  • Mg²⁺ (Magnésio): O Magnésio tem número atômico 12 → 12 prótons

Passo 4

Mesmo sendo íons, o número de prótons não muda quando o átomo ganha ou perde elétrons. Então, o que varia é apenas a carga do íon, não o número de prótons. Já identificamos o número de prótons em cada partícula na etapa anterior.

Passo 5

Agora, vamos comparar os números de prótons:
  • Ne: 10 prótons
  • F⁻: 9 prótons
  • O²⁻: 8 prótons
  • Na⁺: 11 prótons
  • Mg²⁺: 12 prótons

Resposta

A partícula que apresenta o maior número de prótons é a d) Mg²⁺.

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