Assinale a alternativa incorreta.
a)
do processo é negativo.
b) 0 cádmio é o pólo negativo da pilha.
c)
constitui o cátodo da pilha.
d) O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto.
e) Os elétrons fluem do eletrodo de
para o eletrodo de cádmio.
a)
b) 0 cádmio é o pólo negativo da pilha.
c)
d) O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto.
e) Os elétrons fluem do eletrodo de
Passo 1
Então, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma pilha eletroquímica com cádmio (Cd) e hidróxido de níquel (Ni(OH)
) como eletrodos. O objetivo é identificar qual das alternativas apresentadas está INCORRETA. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos básicos de eletroquímica, como potencial de eletrodo, fluxo de elétrons e funcionamento dos agentes redutores e oxidantes.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o potencial de eletrodo. É a tendência de uma substância ganhar ou perder elétrons quando está em uma reação eletroquímica. Se o ΔG (variação da energia livre de Gibbs) for negativo, a reação é espontânea.
Na alternativa a), diz que ΔG do processo é negativo. Como estamos falando de uma pilha que gera energia espontaneamente, isso faz sentido. Então, essa alternativa está correta.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre os polos da pilha. O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons), e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
Na alternativa b), afirma que o cádmio (Cd) na valência 0 é o pólo negativo da pilha. Como no ânodo ocorre a oxidação e libera elétrons, ele é realmente o polo negativo. Portanto, essa alternativa está correta.
Passo 4
Vamos verificar a alternativa c), que afirma que Ni(OH)
constitui o cátodo da pilha. No cátodo, ocorre a redução, e o Ni(OH)
está envolvido na reação de redução do níquel. Isso está de acordo com o que sabemos, então essa alternativa também está correta.
Passo 5
Agora, a alternativa d) diz que o Cd é o agente redutor e que seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo. Um agente redutor é a substância que perde elétrons (oxidação). O cádmio realmente perde elétrons, passando de 0 para +2, o que confirma que ele atua como agente redutor. Portanto, essa alternativa está correta.
Passo 6
Finalmente, vamos analisar a alternativa e), que afirma que os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)
para o eletrodo de cádmio. Sabemos que os elétrons fluem do ânodo (onde ocorre a oxidação) para o cátodo (onde ocorre a redução). No nosso caso, o cádmio é o ânodo e o Ni(OH)
é o cátodo. Portanto, os elétrons devem fluir do cádmio para o Ni(OH)
, e não o contrário. Isso significa que a alternativa está INCORRETA.
Resposta
A alternativa e) está incorreta.