Assinale V (verdadeiro) ou F (falso). No caso de falso, reescreva a alternativa, corrigindo-a.
) Quanto mais fortes as ligações covalentes de uma substância, maior será o seu ponto de ebulição;
( ) Um átomo hibridizado em sp^2 terá dois orbitais híbridos sp^2 e dois orbitais ) De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo pi (pi) é formada pela sobreposição frontal de dois orbitais atômicos, que podem ser tanto do subnível s quanto p.
) Um orbital híbrido 2 sp^3 será maior e mais energético que um orbital híbrido 2 sp^2
) Isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular mas diferem no aspecto de conectividade.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício é uma lista de afirmações que a gente precisa marcar como Verdadeiro (V) ou Falso (F). Se for falso, a gente também precisa corrigir a frase. Os tópicos envolvidos aqui são ligações covalentes, hibridização de átomos, teoria de ligação de valência (TLV), orbitais híbridos e isomeria. Para resolver, vamos precisar lembrar um pouco sobre química orgânica e estruturas moleculares.

Passo 2

Afirmação 1: “Quanto mais fortes as ligações covalentes de uma substância, maior será o seu ponto de ebulição.”
Vamos pensar nisso. Ligações covalentes mais fortes significam que as moléculas precisam de mais energia para se separar e passar para a fase gasosa. Isso geralmente eleva o ponto de ebulição. Então, essa afirmação é Verdadeira (V).

Passo 3

Afirmação 2: “Um átomo hibridizado em sp^2 terá dois orbitais híbridos sp^2 e dois orbitais…”
Parece que a frase está incompleta, mas mesmo assim dá para analisar. Na hibridização sp^2, o átomo usa três orbitais híbridos sp^2 e deixa um orbital p não híbrido. Então, a afirmação está incorreta.
Falso (F). Correção: “Um átomo hibridizado em sp^2 terá três orbitais híbridos sp^2 e um orbital p não híbrido.”

Passo 4

Afirmação 3: “De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo pi (pi) é formada pela sobreposição frontal de dois orbitais atômicos, que podem ser tanto do subnível s quanto p.”
A teoria de ligação de valência diz que uma ligação pi é formada pela sobreposição lateral de orbitais p, não frontal. Além disso, ligações pi geralmente envolvem apenas orbitais p, não s.
Falso (F). Correção: “De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo pi (pi) é formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p atômicos.”

Passo 5

Afirmação 4: “Um orbital híbrido 2 sp^3 será maior e mais energético que um orbital híbrido 2 sp^2.”
Orbitais sp^3 têm maior caráter s comparado aos sp^2, o que os torna mais eletronegéticos e menos energéticos. Além disso, o tamanho dos orbitais híbridos também é afetado pelo caráter s e p. Portanto, a afirmação está invertida.
Falso (F). Correção: “Um orbital híbrido 2 sp^3 será menor e menos energético que um orbital híbrido 2 sp^2.”

Passo 6

Afirmação 5: “Isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular mas diferem no aspecto de conectividade.”
Isômeros constitucionais realmente têm a mesma fórmula molecular, mas diferem na forma como os átomos estão ligados entre si. Isso está correto.
Verdadeiro (V).

Resposta

  1. V
  2. F – “Um átomo hibridizado em sp^2 terá três orbitais híbridos sp^2 e um orbital p não híbrido.”
  3. F – “De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo pi (pi) é formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p atômicos.”
  4. F – “Um orbital híbrido 2 sp^3 será menor e menos energético que um orbital híbrido 2 sp^2.”
  5. V

Exercícios relacionados