Assinale V (verdadeiro) ou F (falso). No caso de falso, reescreva a alternativa, corrigindo-a.
) | Quanto mais fortes as ligações covalentes de uma substância, maior será o seu ponto de ebulição; | ||
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( ) | Um átomo hibridizado em
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) | De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo
|
) | Um orbital híbrido
|
||
) | Isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular mas diferem no aspecto de conectividade. |
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício é uma lista de afirmações que a gente precisa marcar como Verdadeiro (V) ou Falso (F). Se for falso, a gente também precisa corrigir a frase. Os tópicos envolvidos aqui são ligações covalentes, hibridização de átomos, teoria de ligação de valência (TLV), orbitais híbridos e isomeria. Para resolver, vamos precisar lembrar um pouco sobre química orgânica e estruturas moleculares.
Passo 2
Afirmação 1: “Quanto mais fortes as ligações covalentes de uma substância, maior será o seu ponto de ebulição.”
Vamos pensar nisso. Ligações covalentes mais fortes significam que as moléculas precisam de mais energia para se separar e passar para a fase gasosa. Isso geralmente eleva o ponto de ebulição. Então, essa afirmação é Verdadeira (V).
Passo 3
Afirmação 2: “Um átomo hibridizado em
terá dois orbitais híbridos
e dois orbitais…”
Parece que a frase está incompleta, mas mesmo assim dá para analisar. Na hibridização
, o átomo usa três orbitais híbridos
e deixa um orbital p não híbrido. Então, a afirmação está incorreta.
Falso (F). Correção: “Um átomo hibridizado em
terá três orbitais híbridos
e um orbital p não híbrido.”
Passo 4
Afirmação 3: “De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo
(pi) é formada pela sobreposição frontal de dois orbitais atômicos, que podem ser tanto do subnível
quanto
.”
A teoria de ligação de valência diz que uma ligação
é formada pela sobreposição lateral de orbitais p, não frontal. Além disso, ligações pi geralmente envolvem apenas orbitais p, não s.
Falso (F). Correção: “De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo
(pi) é formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p atômicos.”
Passo 5
Afirmação 4: “Um orbital híbrido
será maior e mais energético que um orbital híbrido
.”
Orbitais
têm maior caráter s comparado aos
, o que os torna mais eletronegéticos e menos energéticos. Além disso, o tamanho dos orbitais híbridos também é afetado pelo caráter s e p. Portanto, a afirmação está invertida.
Falso (F). Correção: “Um orbital híbrido
será menor e menos energético que um orbital híbrido
.”
Passo 6
Afirmação 5: “Isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular mas diferem no aspecto de conectividade.”
Isômeros constitucionais realmente têm a mesma fórmula molecular, mas diferem na forma como os átomos estão ligados entre si. Isso está correto.
Verdadeiro (V).
Resposta
- V
- F – “Um átomo hibridizado em
terá três orbitais híbridos e um orbital p não híbrido.” - F – “De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), uma ligação do tipo
(pi) é formada pela sobreposição lateral de dois orbitais p atômicos.” - F – “Um orbital híbrido
será menor e menos energético que um orbital híbrido .” - V