Para CH6 N^+: Calcule a carga formal para o carbono.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a carga formal do carbono na molécula CH6N^+. Isso faz parte do estudo das estruturas de Lewis e da carga formal em química. Para resolver, vamos precisar saber:
  • Número de elétrons de valência do carbono.
  • Quantidade de ligações que o carbono forma na molécula.
  • Distribuição dos elétrons não ligados no carbono.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a carga formal é uma maneira de distribuir as cargas elétricas em uma molécula, assumindo que os elétrons de ligação são divididos igualmente entre os átomos ligados.
A fórmula para calcular a carga formal ( FC = Elétrons de Valência - (Elétrons Não Ligados + Elétrons Ligados2) ) de um átomo é:
éêéãé

Passo 3

Agora, vamos identificar os elétrons de valência do carbono. O carbono está no grupo 14 da tabela periódica, então ele tem 4 elétrons de valência.
Elétrons de Valência do C = 4 éê

Passo 4

Em seguida, precisamos determinar quantas ligações o carbono forma na molécula CH6N^+. Observando a fórmula, o carbono está ligado a 6 átomos de hidrogênio e a 1 átomo de nitrogênio, totalizando 7 ligações.
Número de Ligações do C = 7 úçõ

Passo 5

Assumindo que o carbono não possui elétrons não ligados (porque todos os seus elétrons de valência estão envolvidos em ligações), temos:
Elétrons Não Ligados no C = 0 éã

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula da carga formal:
FCC = 4 - (0 + 7) = 4 - 7 = -3

Resposta

A carga formal do carbono na molécula CH6N^+ é -3.

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