Para CH6 N^+: Desenhe a estrutura de Lewis.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que desenhar a estrutura de Lewis para a molécula CH6 N^+. Isso significa que vamos representar como os átomos de carbono ©, hidrogênio (H) e nitrogênio (N) estão conectados e como os elétrons estão distribuídos entre eles. Para isso, precisamos saber quantos elétrons cada átomo tem e como eles podem se ligar para completar suas camadas eletrônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência na molécula. Elétrons de valência são aqueles que ficam na camada mais externa dos átomos e participam das ligações químicas.
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência, e temos 6 hidrogênios, então 6 × 1 = 6 elétrons.
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Como a molécula tem uma carga positiva (+), isso significa que perdeu 1 elétron.
Então, o total de elétrons de valência é:
4 (C) + 6 (H) + 5 (N) - 1 (carga) = 14 elétrons é

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 14 elétrons entre os átomos para formar ligações. Lembre-se que:
  • Cada ligação simples entre dois átomos compartilha 2 elétrons.
  • Hidrogênios só precisam de 2 elétrons para ficar estáveis.
  • Carbono e nitrogênio geralmente buscam completar 8 elétrons na camada de valência.
Vamos começar ligando o carbono ao nitrogênio e distribuir os hidrogênios ao redor deles.

Passo 4

Primeiro, fazemos uma ligação simples entre o carbono e o nitrogênio. Isso usa 2 elétrons.
Agora, ligamos cada um dos 6 hidrogênios ao carbono. Cada ligação H-C também usa 2 elétrons, totalizando 6 × 2 = 12 elétrons.
Até agora, usamos 2 (C-N) + 12 (6 H) = 14 elétrons, que é exatamente o que tínhamos.

Passo 5

Verificamos se todos os átomos alcançaram a estabilidade:
  • Carbono ©: Está ligado a 1 nitrogênio e a 6 hidrogênios, totalizando 7 elétrons. Precisa de mais 1 para completar 8, mas como já usamos todos os elétrons disponíveis, isso indica que a molécula tem uma carga positiva.
  • Nitrogênio (N): Está ligado ao carbono e não tem elétrons não compartilhados, completando 2 elétrons na ligação, mas devido à carga positiva, ele aceita uma ligação dupla para estabilizar.

Passo 6

Ajustamos a estrutura para que o nitrogênio tenha uma ligação dupla com o carbono, reduzindo a carga positiva e garantindo que todos os átomos estejam estáveis.
Assim, temos:
  • Carbono ligado a 1 nitrogênio com uma ligação dupla e a 6 hidrogênios com ligações simples.
  • Nitrogênio com uma ligação dupla com o carbono, completando sua octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis para CH6 N^+ é:
c H | H - C - H | H | N^+ = C | H
Nesta estrutura, o carbono está centralmente ligado a seis hidrogênios e a um nitrogênio com uma ligação dupla, refletindo a distribuição dos elétrons e a carga positiva da molécula.

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