Um átomo Y apresenta
de nêutrons igual a 41 e
de prótons igual a 53 . Qual o
de massa deste átomo?
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão fala sobre um átomo Y que tem 41 nêutrons e 53 prótons. Nosso objetivo é descobrir o número de massa desse átomo. Para isso, vamos precisar entender o que são prótons, nêutrons e número de massa. Basicamente, o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que cada termo significa:
- Prótons: Partículas com carga positiva no núcleo do átomo. O número de prótons define o elemento químico (neste caso, Z = 53).
- Nêutrons: Partículas sem carga no núcleo. Eles ajudam a estabilizar o átomo.
- Número de Massa (A): É a soma do número de prótons (Z) e nêutrons (N) no núcleo. A fórmula é:
Passo 3
Agora, vamos aplicar a fórmula para encontrar o número de massa do átomo Y. Sabemos que:
- Número de prótons,
- Número de nêutrons,
Substituindo esses valores na fórmula:
Passo 4
Calculando a soma:
Resposta
O número de massa deste átomo Y é 94.
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