Um átomo neutro apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, ao transformar-se em um íon trivalente negativo, qual será seu de massa e de elétrons?

Passo 1

Então, vamos lá! A questão fala sobre um átomo neutro que tem 26 prótons e 30 nêutrons. A gente vai trabalhar com conceitos de prótons, nêutrons e elétrons para descobrir o número de massa desse átomo e quantos elétrons ele terá quando se torna um íon trivalente negativo. Vamos precisar entender o que é número de massa, número atômico e como íons funcionam.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa um átomo neutro. Um átomo neutro tem o número de prótons igual ao número de elétrons. Nesse caso, o átomo tem 26 prótons, então ele também tem 26 elétrons quando está neutro.

Passo 3

Agora, vamos encontrar o número de massa do átomo. O número de massa ( ) é a soma do número de prótons ( ) e do número de nêutrons ( ). A fórmula fica assim:
Substituindo os valores:
Então, o número de massa é 56.

Passo 4

Em seguida, vamos entender o que acontece quando o átomo se transforma em um íon trivalente negativo. “Trivalente negativo” significa que o átomo ganhou 3 elétrons a mais. Isso ocorre porque o átomo está recebendo elétrons, adquirindo uma carga negativa.

Passo 5

Como o átomo neutro tinha 26 elétrons, ao ganhar 3 elétrons, o número de elétrons no íon será:
Então, o íon trivalente negativo terá 29 elétrons.

Resposta

O número de massa é 56 e o íon possui 29 elétrons.

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