Calcule o rendimento percentual de se a reação de 125 g de com 225 g de produzir 180 g de .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o rendimento percentual de quando reagimos 125 g de com 225 g de , produzindo 180 g de . Vamos usar conceitos de estequiometria e rendimento químico para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir qual dos reagentes é o reagente limitante. O reagente limitante é aquele que vai acabar primeiro na reação e, portanto, determina a quantidade máxima de produto que podemos formar.

Passo 3

Vamos começar calculando a quantidade de mols de cada reagente. Para isso, usamos a fórmula:
ú
A massa molar de é:
Então:
A massa molar de é:
Então:

Passo 4

Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação. Provavelmente, ela é:
Isso significa que 1 mol de reage com 1 mol de para produzir 1 mol de .

Passo 5

Com isso, podemos ver que para 4,17 mols de , precisaríamos de 4,17 mols de . Mas nós só temos 3,17 mols de , o que significa que o é o reagente limitante.

Passo 6

Agora, calculamos o rendimento teórico, que é a quantidade máxima de que podemos formar a partir do reagente limitante. Como a relação é 1:1:
ó
Calculando a massa molar de :
Então, a massa teórica é:

Passo 7

Finalmente, para encontrar o rendimento percentual, usamos a fórmula:
ó
Substituindo os valores:

Resposta

O rendimento percentual de é aproximadamente 88,2%.

Exercícios relacionados

Qual é o reagente limitante quando de reage com de ?
Três átomos e C apresentam respectivamente números de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C .
Um átomo Y apresenta de nêutrons igual a 41 e de prótons igual a 53 . Qual o de massa deste átomo?
elétron de um átomo de hidrogênio é excitado ao orbital 2px. Qual é a probabilidade de encontrar o elétron na região do espaço na qual a função de onda tem sinal positivo?