O átomo de crômio apresenta número de oxidação +3 em qual espécie?
A) Cr2 O3
B) CrO
C) Cr
D) CrO4^-2
E) Cr2 O7^-2

Passo 1

Vamos resolver uma questão de química sobre o número de oxidação do átomo de crômio. Precisamos identificar em qual das espécies apresentadas o crômio tem número de oxidação +3.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é número de oxidação. É a carga que um átomo teria se os elétrons da ligação fossem completamente transferidos para o átomo mais eletronegativo.

Passo 3

Vamos analisar cada opção uma por uma.
Opção A: Cr2O3
Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2. Como temos 3 oxigênios:
3 times (-2) = -6
A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação dos dois átomos de crômio deve ser +6 para equilibrar os -6 dos oxigênios.
2 times OXidação do Cr + (-6) = 0 çã
2 times OXidação do Cr = +6 çã
OXidação do Cr = +3 çã

Passo 4

Opção B: CrO
O oxigênio tem número de oxidação -2.
OXidação do Cr + (-2) = 0 çã
OXidação do Cr = +2 çã
Aqui, o crômio tem número de oxidação +2.

Passo 5

Opção C: Cr
Neste caso, o crômio está em sua forma elementar, então o número de oxidação é 0.

Passo 6

Opção D: CrO4^-2
Oxigênio tem -2 cada. Com 4 oxigênios:
4 times (-2) = -8
A carga total é -2, então:
OXidação do Cr + (-8) = -2 çã
OXidação do Cr = +6 çã

Passo 7

Opção E: Cr2O7^-2
Cada oxigênio tem -2, com 7 oxigênios:
7 times (-2) = -14
A carga total é -2, então para dois átomos de crômio:
2 times OXidação do Cr + (-14) = -2 çã
2 times OXidação do Cr = +12 çã
OXidação do Cr = +6 çã

Resposta

A opção correta é a A) Cr2O3, onde o átomo de crômio tem número de oxidação +3.

Exercícios relacionados

Determine se os compostos abaixo são aromáticos pela regra de Hückel e indique o número de elétrons pi em cada caso.
Sólidos moleculares fundem mais facilmente que sólidos iônicos. Com base nas ligações (forças) a serem enfraquecidas numa fusão, explique por que essa constatação não é adequada para comparar a intensidade das ligações iônicas com as ligações covalentes.
Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:
& Cu(OH)2(s)+CO2(g) longrightarrow & longrightarrow CuCO3(s)+H2 O(ell) (equação 2) çã
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
C) apenas a reação 2 é de oxirredução.
D) nenhuma das reações é de oxirredução.
E) o Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por
Fe(s)+CuSO4(aq) Cu(s)+FeSO4(aq)
Essa é uma reação de oxirredução na qual:
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.