O átomo de crômio apresenta número de oxidação +3 em qual espécie?
A)
B) CrO
C) Cr
D)
E)
A)
B) CrO
C) Cr
D)
E)
Passo 1
Vamos resolver uma questão de química sobre o número de oxidação do átomo de crômio. Precisamos identificar em qual das espécies apresentadas o crômio tem número de oxidação +3.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é número de oxidação. É a carga que um átomo teria se os elétrons da ligação fossem completamente transferidos para o átomo mais eletronegativo.
Passo 3
Vamos analisar cada opção uma por uma.
Opção A:
Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2. Como temos 3 oxigênios:
A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação dos dois átomos de crômio deve ser +6 para equilibrar os -6 dos oxigênios.
Passo 4
Opção B: CrO
O oxigênio tem número de oxidação -2.
Aqui, o crômio tem número de oxidação +2.
Passo 5
Opção C: Cr
Neste caso, o crômio está em sua forma elementar, então o número de oxidação é 0.
Passo 6
Opção D:
Oxigênio tem -2 cada. Com 4 oxigênios:
A carga total é -2, então:
Passo 7
Opção E:
Cada oxigênio tem -2, com 7 oxigênios:
A carga total é -2, então para dois átomos de crômio:
Resposta
A opção correta é a A)
, onde o átomo de crômio tem número de oxidação +3.
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A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
C) apenas a reação 2 é de oxirredução.
D) nenhuma das reações é de oxirredução.
E) o é o agente oxidante da reação 1.
A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
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A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.