Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:
& Cu(OH)2(s)+CO2(g) longrightarrow & longrightarrow CuCO3(s)+H2 O(ell) (equação 2) çã
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
C) apenas a reação 2 é de oxirredução.
D) nenhuma das reações é de oxirredução.
E) o Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre como um telhado de cobre, quando exposto ao ar úmido, forma uma camada verde chamada CuCO3. Para entender o que está acontecendo, vamos usar a matéria de reações de oxirredução (redox). Precisamos analisar as reações envolvidas para ver se elas são redox ou não.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as reações que estão acontecendo. A equação que a gente tem é:
Cu(OH)2(s) + CO2(g) longrightarrow CuCO3(s) + H2O(ell)
Essa é a reação 2 mencionada no enunciado. Provavelmente, existe uma reação 1 que não foi mostrada, mas vamos focar no que temos.

Passo 3

Agora, para saber se essas reações são de oxirredução, precisamos verificar se há mudança nos estados de oxidação dos elementos envolvidos. Em outras palavras, se algum átomo ganha ou perde elétrons durante a reação.

Passo 4

Vamos analisar a reação 2:
  • Cobre (Cu): Na Cu(OH)2, o cobre está com estado de oxidação +2. Na CuCO3, o cobre também está com +2. Então, não houve mudança no estado de oxidação do cobre.
  • Carbono ©: No CO2, o carbono está com +4, e no CuCO3 ele também está com +4. Sem mudança aqui.
  • Oxigênio (O) e Hidrogênio (H): Seus estados de oxidação também permanecem os mesmos nas espécies químicas envolvidas.

Passo 5

Como nenhum dos elementos teve seu estado de oxidação alterado, podemos concluir que a reação 2 não é uma reação de oxirredução. Isso significa que não houve transferência de elétrons entre os reagentes.

Passo 6

Agora, considerando as opções do exercício:
  • A) Ambas as reações são de oxirredução. ❌
  • B) Apenas a reação 1 é de oxirredução. ❌
  • C) Apenas a reação 2 é de oxirredução. ❌
  • D) Nenhuma das reações é de oxirredução. ✔️
  • E) O Cu(s) é o agente oxidante da reação 1. ❌
Como determinamos que a reação 2 não é redox, e provavelmente a reação 1 também não envolve mudança de estados de oxidação (já que a opção D parece ser a correta), a resposta é a opção D.

Resposta

D) nenhuma das reações é de oxirredução.

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B) CrO
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Determine se os compostos abaixo são aromáticos pela regra de Hückel e indique o número de elétrons pi em cada caso.
Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por
Fe(s)+CuSO4(aq) Cu(s)+FeSO4(aq)
Essa é uma reação de oxirredução na qual:
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês (Mn) a partir da pirolusita (MnO2) um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
MnO2+C Mn+CO2
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês (Mn), do Oxigênio (O) e do Carbono © nessa reação, são, respectivamente:
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e - 2 ;-2 e +2 ;-2 e+2
C) +4 e 0; - 2 e - 2 ; 0 e +4
D) -2 e+2 ;+2 e+2 ; 0 e+4