Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por
Fe(s)+CuSO4(aq) Cu(s)+FeSO4(aq)
Essa é uma reação de oxirredução na qual:
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação química entre ferro metálico e sulfato de cobre(II) que resulta na formação de cobre metálico e sulfato de ferro(II). O tema principal aqui é reações de oxirredução. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são oxirreduções, identificar o que está sendo oxidado e reduzido na reação, e determinar qual substância está agindo como agente oxidante ou redutor.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que são reações de oxirredução. Nessas reações, ocorre uma transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. Oxidação é o processo pelo qual uma substância perde elétrons, enquanto redução é o processo pelo qual uma substância ganha elétrons. Além disso, o agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela própria é reduzida. Já o agente redutor é a substância que causa a redução de outra, ou seja, ela própria é oxidada.

Passo 3

Vamos analisar a reação dada:
Fe(s) + CuSO4(aq) Cu(s) + FeSO4(aq)
Aqui, o ferro metálico ( ) está se transformando em sulfato de ferro(II) ( ), e o sulfato de cobre(II) ( ) está se transformando em cobre metálico ( ).

Passo 4

Vamos identificar as alterações de oxidação e redução:
  • Ferro (Fe): Passa de Fe(s) para FeSO₄(aq). Nesse processo, o ferro perde elétrons, ou seja, é oxidado.
  • Cobre (Cu): Passa de CuSO₄(aq) para Cu(s). Nesse processo, o cobre ganha elétrons, ou seja, é reduzido.

Passo 5

Agora, identificamos os agentes oxidante e redutor:
  • Agente Redutor: É a substância que doa elétrons e, portanto, é oxidada. Aqui, o ferro está perdendo elétrons, então o ferro é o agente redutor.
  • Agente Oxidante: É a substância que aceita elétrons e, portanto, é reduzida. O cobre está ganhando elétrons, então o íon cobre(II) ( ) é o agente oxidante.

Passo 6

Vamos analisar as alternativas:
  • A) O ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante. (Incorreto, o ferro é o agente redutor)
  • B) O ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor. (Correto)
  • C) O ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante. (Incorreto, o ferro perde elétrons)
  • D) O íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor. (Incorreto, o cobre(II) é o agente oxidante)
  • E) O íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante. (Incorreto, o cobre ganha elétrons)

Resposta

A alternativa correta é a B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.

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Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:
& Cu(OH)2(s)+CO2(g) longrightarrow & longrightarrow CuCO3(s)+H2 O(ell) (equação 2) çã
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
C) apenas a reação 2 é de oxirredução.
D) nenhuma das reações é de oxirredução.
E) o Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
O átomo de crômio apresenta número de oxidação +3 em qual espécie?
A) Cr2 O3
B) CrO
C) Cr
D) CrO4^-2
E) Cr2 O7^-2
As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês (Mn) a partir da pirolusita (MnO2) um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
MnO2+C Mn+CO2
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês (Mn), do Oxigênio (O) e do Carbono © nessa reação, são, respectivamente:
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e - 2 ;-2 e +2 ;-2 e+2
C) +4 e 0; - 2 e - 2 ; 0 e +4
D) -2 e+2 ;+2 e+2 ; 0 e+4
As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que exige em trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma das destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da bateria de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio hidróxido de níquel III e uma pasta hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de redução são:
Cd^2+(s)+2 e^- Cd^circ(s) & E^circ=-0,4 V Ni^3+(s)+1 e^- Ni^2+(s) & E^circ=+1,0 V
Entre as opções a seguir, indique a que apresenta o sentido do fluxo de elétrons e a força eletromotriz da pilha níquel-cádmio.
A) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
B) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
C) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
D) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio De
E) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio De