Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) +1 e -1 . b) -1 e+2. c) +2 e-1 d)-2 e-2 e)+1 e-2.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de Química que envolve configuração eletrônica. A questão fala sobre os metais alcalinos terrosos e os halogênios, e como eles formam íons para adquirir a configuração eletrônica dos gases nobres. Para resolver, vamos precisar entender as cargas dos íons que esses elementos formam.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os metais alcalinos terrosos pertencem ao grupo 2 da tabela periódica. Esses metais tendem a perder elétrons para atingir a configuração estável dos gases nobres. Cada elemento desse grupo perde 2 elétrons, formando um íon com carga +2.

Passo 3

Agora, vamos analisar os halogênios, que estão no grupo 17 da tabela periódica. Os halogênios tendem a ganhar elétrons para completar seu nível de valência, também alcançando a configuração dos gases nobres. Cada halogênio ganha 1 elétron, formando um íon com carga -1.

Passo 4

Com base nisso, os metais alcalinos terrosos formam íons com carga +2 e os halogênios formam íons com carga -1 quando adquirem a configuração eletrônica dos gases nobres.

Resposta

A alternativa correta é a c) +2 e -1.

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