Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) +1 e -1 . b) -1 . c) .
Passo 1
Vamos resolver um exercício de Química que envolve configuração eletrônica. A questão fala sobre os metais alcalinos terrosos e os halogênios, e como eles formam íons para adquirir a configuração eletrônica dos gases nobres. Para resolver, vamos precisar entender as cargas dos íons que esses elementos formam.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os metais alcalinos terrosos pertencem ao grupo 2 da tabela periódica. Esses metais tendem a perder elétrons para atingir a configuração estável dos gases nobres. Cada elemento desse grupo perde 2 elétrons, formando um íon com carga +2.
Passo 3
Agora, vamos analisar os halogênios, que estão no grupo 17 da tabela periódica. Os halogênios tendem a ganhar elétrons para completar seu nível de valência, também alcançando a configuração dos gases nobres. Cada halogênio ganha 1 elétron, formando um íon com carga -1.
Passo 4
Com base nisso, os metais alcalinos terrosos formam íons com carga +2 e os halogênios formam íons com carga -1 quando adquirem a configuração eletrônica dos gases nobres.