Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(b) BaSO4, 1,1 times 10^-10

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante do produto de solubilidade, conhecida como , para o . A matéria aqui é Química, mais especificamente Química de Soluções e Equilíbrio. Para isso, vamos precisar saber como expressar o e usar a concentração molar dada da solução saturada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante do produto de solubilidade, . Ela nos diz até que ponto um sal se dissolve em água antes de começar a formar um sólido novamente, ou seja, a solubilidade máxima desse sal.

Passo 3

Para calcular o BaSO4(s) rightarrow Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) , precisamos escrever a equação de dissolução do e expressar o equilíbrio químico. A equação de dissolução é:

Passo 4

A partir dessa equação, o Kps = [Ba^2+] times [SO4^2-] é calculado multiplicando as concentrações dos íons formados no equilíbrio, cada uma elevada ao respectivo coeficiente estequiométrico. Como os coeficientes são 1 para ambos os íons, fica assim:

Passo 5

Sabemos que a concentrção molar da solução saturada de é mol/L. Isso significa que, em solução saturada, a concentração de é mol/L e a de também é mol/L.

Passo 6

Agora, substituímos esses valores na expressão do Kps = (1,1 times 10^-10) times (1,1 times 10^-10) :

Passo 7

Fazendo a multiplicação:
Kps = 1,21 times 10^-20

Resposta

A constante do produto de solubilidade para é .

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