Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante do produto de solubilidade, conhecida como
, para o
. A matéria aqui é Química, mais especificamente Química de Soluções e Equilíbrio. Para isso, vamos precisar saber como expressar o
e usar a concentração molar dada da solução saturada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante do produto de solubilidade,
. Ela nos diz até que ponto um sal se dissolve em água antes de começar a formar um sólido novamente, ou seja, a solubilidade máxima desse sal.
Passo 3
Para calcular o
, precisamos escrever a equação de dissolução do
e expressar o equilíbrio químico. A equação de dissolução é:
Passo 4
A partir dessa equação, o
é calculado multiplicando as concentrações dos íons formados no equilíbrio, cada uma elevada ao respectivo coeficiente estequiométrico. Como os coeficientes são 1 para ambos os íons, fica assim:
Passo 5
Sabemos que a concentrção molar da solução saturada de
é
mol/L. Isso significa que, em solução saturada, a concentração de
é
mol/L e a de
também é
mol/L.
Passo 6
Agora, substituímos esses valores na expressão do
:
Passo 7
Fazendo a multiplicação:
Resposta
A constante do produto de solubilidade para
é
.
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. c)
.
Determine quantos litros de uma solução
de NaOH são necessários para neutralizar 100 mL de uma solução
de HCl .
Indique quais compostos possuem forças de dispersão (dipolo induzido) e quais apresentam forças de dipolo.
Dada uma solução de HCl de concentração
, Faça o que se pede:
© Determine a concentração de e
na solução.
© Determine a concentração de