Determine quantos litros de uma solução 0,1 mol / L de NaOH são necessários para neutralizar 100 mL de uma solução 0,22 mol / L de HCl .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir quantos litros de uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) com concentração de 0,1 , mol/L são necessários para neutralizar 100 mL de uma solução de HCl (ácido clorídrico) com concentração de 0,22 , mol/L. Vamos usar conceitos de estequiometria, especificamente a neutralização de ácidos por bases.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que na reação de neutralização, a quantidade de mols de ácido é igual à quantidade de mols de base. A reação química é:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de HCl temos nos 100 mL da solução. A fórmula para calcular mols é:
mols = concentração times volume çã
Certificando-se de converter o volume de mL para litros:
100 , mL = 0,1 , L
Então:
mols de HCl = 0,22 , mol/L times 0,1 , L = 0,022 , mol

Passo 4

Como a relação entre HCl e NaOH é de 1 para 1, precisamos de 0,022 mol de NaOH para neutralizar os 0,022 mol de HCl.

Passo 5

Agora, vamos descobrir o volume de NaOH necessário usando a concentração da solução de NaOH. A fórmula rearranjada para encontrar o volume é:
volume = molsconcentração çã
Substituindo os valores:
volume de NaOH = 0,022 , mol0,1 , mol/L = 0,22 , L

Resposta

São necessários 0,22 litros de solução de 0,1 , mol/L de NaOH para neutralizar 100 mL de uma solução 0,22 , mol/L de HCl.

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