Determine quantos litros de uma solução de NaOH são necessários para neutralizar 100 mL de uma solução de HCl .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir quantos litros de uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) com concentração de são necessários para neutralizar 100 mL de uma solução de HCl (ácido clorídrico) com concentração de . Vamos usar conceitos de estequiometria, especificamente a neutralização de ácidos por bases.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que na reação de neutralização, a quantidade de mols de ácido é igual à quantidade de mols de base. A reação química é:
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de HCl temos nos 100 mL da solução. A fórmula para calcular mols é:
çã
Certificando-se de converter o volume de mL para litros:
Então:

Passo 4

Como a relação entre HCl e NaOH é de 1 para 1, precisamos de 0,022 mol de NaOH para neutralizar os 0,022 mol de HCl.

Passo 5

Agora, vamos descobrir o volume de NaOH necessário usando a concentração da solução de NaOH. A fórmula rearranjada para encontrar o volume é:
çã
Substituindo os valores:

Resposta

São necessários 0,22 litros de solução de de NaOH para neutralizar 100 mL de uma solução de HCl.

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Calcule as Integrais
b)
R.:
Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
(d)
Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) +1 e -1 . b) -1 . c) .
Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(b)