Atribua números de oxidação a todos os elementos dos seguintes compostos: (a) ; (b) : © NaH : (d) HgO

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para atribuir os números de oxidação a todos os elementos dos compostos: , , NaH e HgO. Esse assunto faz parte da química, mais especificamente da teoria dos números de oxidação. Para resolver, vamos lembrar das regras básicas para determinar esses números e aplicá-las a cada composto.

Passo 2

Vamos começar com o . Nesse composto, o oxigênio geralmente tem o número de oxidação . Como temos dois oxígenos, o total é . O composto é neutro, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Assim, o enxofre (S) deve ter um número de oxidação que compense os : . Portanto, o número de oxidação do enxofre é .

Passo 3

Agora, vamos para o . Esse é um gás diatômico, onde os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si. Em moléculas elementares como essa, os átomos têm o mesmo número de oxidação, que é zero. Então, cada átomo de oxigênio em tem número de oxidação .

Passo 4

Em seguida, temos o NaH, que é o hidreto de sódio. O sódio (Na) é um metal do grupo 1, e geralmente tem número de oxidação nesses compostos. O hidrogênio (H), quando ligado a metais, costuma ter número de oxidação . A soma dos números de oxidação deve ser zero: . Portanto, Na tem número de oxidação e H tem .

Passo 5

Por último, o HgO, que é o óxido de mercúrio. O oxigênio, como sempre, tem número de oxidação . O composto é neutro, então o mercúrio (Hg) deve ter número de oxidação que compense os : . Portanto, o mercúrio tem número de oxidação nesse composto.

Resposta

Os números de oxidação são:
a) S: , O: ;
b) O: ;
c) Na: , H: ;
d) Hg: , O: .

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