Atribua números de oxidação a todos os elementos dos seguintes compostos: (a) SO2; (b) O2 : © NaH : (d) HgO

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para atribuir os números de oxidação a todos os elementos dos compostos: SO2, O2, NaH e HgO. Esse assunto faz parte da química, mais especificamente da teoria dos números de oxidação. Para resolver, vamos lembrar das regras básicas para determinar esses números e aplicá-las a cada composto.

Passo 2

Vamos começar com o SO2. Nesse composto, o oxigênio geralmente tem o número de oxidação -2. Como temos dois oxígenos, o total é 2 times (-2) = -4. O composto é neutro, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Assim, o enxofre (S) deve ter um número de oxidação que compense os -4: +4 + (-4) = 0. Portanto, o número de oxidação do enxofre é +4.

Passo 3

Agora, vamos para o O2. Esse é um gás diatômico, onde os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si. Em moléculas elementares como essa, os átomos têm o mesmo número de oxidação, que é zero. Então, cada átomo de oxigênio em O2 tem número de oxidação 0.

Passo 4

Em seguida, temos o NaH, que é o hidreto de sódio. O sódio (Na) é um metal do grupo 1, e geralmente tem número de oxidação +1 nesses compostos. O hidrogênio (H), quando ligado a metais, costuma ter número de oxidação -1. A soma dos números de oxidação deve ser zero: +1 + (-1) = 0. Portanto, Na tem número de oxidação +1 e H tem -1.

Passo 5

Por último, o HgO, que é o óxido de mercúrio. O oxigênio, como sempre, tem número de oxidação -2. O composto é neutro, então o mercúrio (Hg) deve ter número de oxidação que compense os -2: +2 + (-2) = 0. Portanto, o mercúrio tem número de oxidação +2 nesse composto.

Resposta

Os números de oxidação são:
a) S: +4, O: -2;
b) O: 0;
c) Na: +1, H: -1;
d) Hg: +2, O: -2.

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