Atribua números de oxidação a todos os elementos dos seguintes compostos: (a)
; (b)
: © NaH : (d) HgO
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pede para atribuir os números de oxidação a todos os elementos dos compostos:
,
, NaH e HgO. Esse assunto faz parte da química, mais especificamente da teoria dos números de oxidação. Para resolver, vamos lembrar das regras básicas para determinar esses números e aplicá-las a cada composto.
Passo 2
Vamos começar com o
. Nesse composto, o oxigênio geralmente tem o número de oxidação
. Como temos dois oxígenos, o total é
. O composto é neutro, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Assim, o enxofre (S) deve ter um número de oxidação que compense os
:
. Portanto, o número de oxidação do enxofre é
.
Passo 3
Agora, vamos para o
. Esse é um gás diatômico, onde os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si. Em moléculas elementares como essa, os átomos têm o mesmo número de oxidação, que é zero. Então, cada átomo de oxigênio em
tem número de oxidação
.
Passo 4
Em seguida, temos o NaH, que é o hidreto de sódio. O sódio (Na) é um metal do grupo 1, e geralmente tem número de oxidação
nesses compostos. O hidrogênio (H), quando ligado a metais, costuma ter número de oxidação
. A soma dos números de oxidação deve ser zero:
. Portanto, Na tem número de oxidação
e H tem
.
Passo 5
Por último, o HgO, que é o óxido de mercúrio. O oxigênio, como sempre, tem número de oxidação
. O composto é neutro, então o mercúrio (Hg) deve ter número de oxidação que compense os
:
. Portanto, o mercúrio tem número de oxidação
nesse composto.
Resposta
Os números de oxidação são:
a) S:
, O:
;
b) O:
;
c) Na:
, H:
;
d) Hg:
, O:
.