Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? e) a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre um equilíbrio químico envolvendo dióxido de enxofre (
), oxigênio (
) e trióxido de enxofre (
). A reação é exotérmica, ou seja, libera calor (
). Precisamos entender como a pressão total muda quando adicionamos um gás nobre ao sistema.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é um equilíbrio químico. Nesse ponto, as taxas de reação direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. A equação dada é:
Passo 3
Quando a pressão total do sistema aumenta, isso geralmente afeta o equilíbrio. Mas aqui, adicionamos um gás nobre, que é inerte, ou seja, não reage com nenhum dos componentes do equilíbrio. Gases nobres como o hélio ou o neônio não participam das reações químicas.
Passo 4
Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a pressão aumenta, o sistema tende a minimizar esse aumento favorecendo o lado da reação que ocupa menos volume, ou seja, com menos moléculas gasosas. Na nossa reação, do lado dos reagentes temos
moléculas, e do lado dos produtos temos
moléculas.
Passo 5
Contudo, como adicionamos um gás nobre, que não reage nem muda as concentrações dos reagentes e produtos, o número total de moléculas aumenta, mas a proporção entre reactivos e produtos permanece a mesma. Portanto, a posição do equilíbrio não é afetada nesse caso específico.
Resposta
Adicionar um gás nobre aumentando a pressão total não altera a posição do equilíbrio entre
,
e
.