Considere o seguinte equilíbrio, para o qual De :
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? e) a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre um equilíbrio químico envolvendo dióxido de enxofre ( ), oxigênio ( ) e trióxido de enxofre ( ). A reação é exotérmica, ou seja, libera calor ( ). Precisamos entender como a pressão total muda quando adicionamos um gás nobre ao sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um equilíbrio químico. Nesse ponto, as taxas de reação direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. A equação dada é:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)

Passo 3

Quando a pressão total do sistema aumenta, isso geralmente afeta o equilíbrio. Mas aqui, adicionamos um gás nobre, que é inerte, ou seja, não reage com nenhum dos componentes do equilíbrio. Gases nobres como o hélio ou o neônio não participam das reações químicas.

Passo 4

Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a pressão aumenta, o sistema tende a minimizar esse aumento favorecendo o lado da reação que ocupa menos volume, ou seja, com menos moléculas gasosas. Na nossa reação, do lado dos reagentes temos moléculas, e do lado dos produtos temos moléculas.

Passo 5

Contudo, como adicionamos um gás nobre, que não reage nem muda as concentrações dos reagentes e produtos, o número total de moléculas aumenta, mas a proporção entre reactivos e produtos permanece a mesma. Portanto, a posição do equilíbrio não é afetada nesse caso específico.

Resposta

Adicionar um gás nobre aumentando a pressão total não altera a posição do equilíbrio entre , e .

Exercícios relacionados