Quantos átomos de hidrogênio (H) há em 25,6 g de ureia [( NH2)2 CO] ? A massa molar da ureia é 60,06g (R.: 1,03 times 10^24 átomos de H).

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 25,6 gramas de ureia, cuja fórmula química é (NH2)2CO. Queremos descobrir quantos átomos de hidrogênio ( H) existem nessa quantidade de ureia. Para resolver isso, vamos usar conceitos de massa molar e número de Avogadro.

Passo 2

Vamos começar calculando quantos mols de ureia estão presentes em 25,6 g. A massa molar da ureia é 60,06 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
número de mols = massamassa molar ú
Então,
n = 25,6 , g60,06 , g/mol approx 0,426 , mol

Passo 3

Agora que sabemos quantos mols de ureia temos, vamos determinar quantos átomos de hidrogênio existem em um mol de ureia. Observando a fórmula (NH2)2CO, vemos que há 4 átomos de hidrogênio por molécula de ureia.

Passo 4

Para encontrar o número total de átomos de hidrogênio, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 átomos/mol. A fórmula é:
número de átomos = mols times átomos por mol úáá
Então,
número de átomos de H = 0,426 , mol times 4 times 6,022 times 10^23 , átomos/mol úáá

Resposta

Portanto, há aproximadamente 1,03 times 10^24 átomos de hidrogênio em 25,6 g de ureia.

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