Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
E)

Passo 1

Beleza, vamos equilibrar a equação química que você me passou: . A gente vai usar a matéria de estequiometria, que é basicamente sobre como balancear as reações químicas para que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma nos dois lados da equação. Precisamos ajustar os coeficientes (os números na frente das moléculas) para balancear os elementos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação. No lado dos reagentes:
  • Fe: 1
  • Cl: 3
  • Na: 2
  • C: 1
  • O: 3
No lado dos produtos:
  • Fe: 2
  • C: 3
  • O: 9
  • Na: 1
  • Cl: 1
Viu como os números não estão iguais? Precisamos igualar esses números ajustando os coeficientes.

Passo 3

Vamos começar pelo ferro (Fe). No reagente temos 1 átomo de Fe e no produto temos 2. Então, colocamos um coeficiente 2 na frente do para ter 2 átomos de Fe em ambos os lados.
Agora a equação fica:

Passo 4

Com isso, também ajustamos os cloretos (Cl). Agora, com 2 , temos átomos de Cl. No lado dos produtos, cada tem 1 Cl, então precisamos de 6 para balancear.
A equação fica:

Passo 5

Agora, olhamos para o sódio (Na). No reagente, temos 2 Na na e no produto temos 6 Na nas 6 . Para igualar, precisamos de 3 , já que Na.
A equação fica:

Passo 6

Por último, verificamos o carbono © e o oxigênio (O). Com 3 no reagente, temos 3 C e O. No produto, na , temos 3 C e O. Tudo está balanceado!

Resposta

A equação balanceada é:

Exercícios relacionados

Defina ácidos e bases de acordo com: (a) Arrhenius; (b) Bronsted-Lowry; © Lewis, demonstrando os produtos de cada reação. Exemplifique para cada caso.
Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio , pede-se:
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e )
Explique como ocorre a reação entre ácido acético com (a) amônia; (b) água. Descreva o comportamento ácido-base para cada caso.
Dada a possível reação em uma pilha:
e os Potenciais-Padrão de Eletrodo:


Pergunta-se:
Qual a fem dessa possível pilha? Resp.