Defina ácidos e bases de acordo com: (a) Arrhenius; (b) Bronsted-Lowry; © Lewis, demonstrando os produtos de cada reação. Exemplifique para cada caso.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para definirmos o que são ácidos e bases segundo três teorias diferentes: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Além disso, precisamos mostrar os produtos de cada reação e dar um exemplo para cada caso. Para resolver isso, vamos precisar entender cada uma dessas teorias e como elas explicam o comportamento de ácidos e bases nas reações químicas.

Passo 2

Vamos começar com a Teoria de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio ( ), e uma base é uma substância que libera íons hidroxila ( ) na água.

Passo 3

Exemplo da Teoria de Arrhenius:
Vamos considerar a reação do ácido clorídrico ( ) com a hidróxido de sódio ( ):
Quando reage com , os íons e se combinam para formar água ( ):
Aqui, é o ácido e é a base segundo Arrhenius.

Passo 4

Agora, vamos para a Teoria de Brønsted-Lowry. Nessa teoria, um ácido é uma espécie que pode doar um próton ( ) e uma base é uma espécie que pode aceitar um próton.

Passo 5

Exemplo da Teoria de Brønsted-Lowry:
Usando a mesma reação de com :
Aqui, o doa um próton para a água ( ), formando (a base conjugada) e (o ácido conjugado). Então, segundo Brønsted-Lowry, é o ácido e atua como base.

Passo 6

Por fim, vamos falar sobre a Teoria de Lewis. Nessa abordagem, um ácido é qualquer substância que pode aceitar um par de elétrons e uma base é aquela que pode doar um par de elétrons.

Passo 7

Exemplo da Teoria de Lewis:
Considere a reação entre o cloreto de alumínio ( ) e o amoníaco ( ):
Aqui, o pode aceitar um par de elétrons do , formando um complexo. Segundo Lewis, é o ácido e é a base porque o doa seu par de elétrons para o .

Resposta

Resumindo, definimos ácidos e bases de três maneiras diferentes:
  • Arrhenius: Ácido libera na água; base libera .
    Exemplo: e .
  • Brønsted-Lowry: Ácido doa um próton ( ); base aceita um próton.
    Exemplo: doa para .
  • Lewis: Ácido aceita um par de elétrons; base doa um par de elétrons.
    Exemplo: aceita elétrons do .
Cada teoria oferece uma perspectiva diferente, mas todas ajudam a entender as reações ácido-base de maneiras complementares.

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Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio , pede-se:
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e )
Faça a distribuição eletrônica dos elementos de metais de transição
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
E)
Explique como ocorre a reação entre ácido acético com (a) amônia; (b) água. Descreva o comportamento ácido-base para cada caso.