Defina ácidos e bases de acordo com: (a) Arrhenius; (b) Bronsted-Lowry; © Lewis, demonstrando os produtos de cada reação. Exemplifique para cada caso.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para definirmos o que são ácidos e bases segundo três teorias diferentes: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Além disso, precisamos mostrar os produtos de cada reação e dar um exemplo para cada caso. Para resolver isso, vamos precisar entender cada uma dessas teorias e como elas explicam o comportamento de ácidos e bases nas reações químicas.
Passo 2
Vamos começar com a Teoria de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio (
), e uma base é uma substância que libera íons hidroxila (
) na água.
Passo 3
Exemplo da Teoria de Arrhenius:
Vamos considerar a reação do ácido clorídrico (
) com a hidróxido de sódio (
):
Quando
reage com
, os íons
e
se combinam para formar água (
):
Aqui,
é o ácido e
é a base segundo Arrhenius.
Passo 4
Agora, vamos para a Teoria de Brønsted-Lowry. Nessa teoria, um ácido é uma espécie que pode doar um próton (
) e uma base é uma espécie que pode aceitar um próton.
Passo 5
Exemplo da Teoria de Brønsted-Lowry:
Usando a mesma reação de
com
:
Aqui, o
doa um próton para a água (
), formando
(a base conjugada) e
(o ácido conjugado). Então, segundo Brønsted-Lowry,
é o ácido e
atua como base.
Passo 6
Por fim, vamos falar sobre a Teoria de Lewis. Nessa abordagem, um ácido é qualquer substância que pode aceitar um par de elétrons e uma base é aquela que pode doar um par de elétrons.
Passo 7
Exemplo da Teoria de Lewis:
Considere a reação entre o cloreto de alumínio (
) e o amoníaco (
):
Aqui, o
pode aceitar um par de elétrons do
, formando um complexo. Segundo Lewis,
é o ácido e
é a base porque o
doa seu par de elétrons para o
.
Resposta
Resumindo, definimos ácidos e bases de três maneiras diferentes:
-
Arrhenius: Ácido libera
na água; base libera . Exemplo:e . -
Brønsted-Lowry: Ácido doa um próton (
); base aceita um próton. Exemplo:doa para . -
Lewis: Ácido aceita um par de elétrons; base doa um par de elétrons.Exemplo:
aceita elétrons do .
Cada teoria oferece uma perspectiva diferente, mas todas ajudam a entender as reações ácido-base de maneiras complementares.
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Em relação à produção de fosfato de sódio
por meio da reação do ácido fosfórico
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, pede-se:
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem
moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e
)
Faça a distribuição eletrônica dos elementos de metais de transição
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
E)
E)
Explique como ocorre a reação entre ácido acético com (a) amônia; (b) água. Descreva o comportamento ácido-base para cada caso.