Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:

Semirreação de oxidação:

Semirreação de redução:
Reação global:

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a gente precisa fazer aqui. A gente tem uma reação redox que ocorre em meio básico:
Nosso objetivo é balancear essa equação. Para isso, vamos precisar usar o método das semirre ações de oxidação e redução, ajustando elétrons e íons conforme necessário, e lembrar que estamos em meio básico, o que influenciará nossos passos finais.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação nas duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução.
Semirreação de oxidação:
Aqui, o está sendo oxidado a . Isso significa que o enxofre está perdendo elétrons.
Semirreação de redução:
Já o está sendo reduzido a . O cloro está ganhando elétrons.

Passo 3

Agora, vamos balancear cada semirreação individualmente.
Balanceando a semirreação de oxidação:
  1. Balancear os elementos que não sejam H e O:
    O enxofre já está balanceado: 1 enxofre em cada lado.
  2. Balancear o oxigênio usando :
    Não há oxigênio nessa semirreação.
  3. Balancear o hidrogênio usando (já que é meio básico):
    Temos 1 átomo de hidrogênio no lado esquerdo (em ). Para equilibrar, adicionamos 1 no lado direito.
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    No lado esquerdo, a carga é -1 (de ). No lado direito, a carga total é -1 (de ). Como as cargas já estão balanceadas, não precisamos adicionar elétrons aqui.
Semirreação de oxidação balanceada:
Balanceando a semirreação de redução:
  1. Balancear os elementos que não sejam H e O:
    O cloro já está balanceado: 1 em cada lado.
  2. Balancear o oxigênio usando :
    Tem 3 oxigênios em . Adicionamos 3 no lado direito.
  3. Balancear o hidrogênio usando :
    Há 6 hidrogênios no lado direito (em 3 ). Adicionamos 6 no lado esquerdo.
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    No lado esquerdo, a carga total é . No lado direito, a carga é . Para equilibrar, adicionamos 6 elétrons no lado esquerdo.
Semirreação de redução balanceada:

Passo 4

Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semirreações para que, ao somá-las, os elétrons se cancelem.
Na semirreação de oxidação, não temos elétrons envolvidos, já que as cargas estavam balanceadas. Porém, para manter a consistência, vamos considerar que não precisamos multiplicar essa semirreação.
Na semirreação de redução, temos 6 elétrons.
Para equilibrar, multiplicamos a semirreação de oxidação por 6:
Agora, ambas as semirreações têm 6 elétrons.

Passo 5

Vamos somar as duas semirreações:
Semirreação de oxidação (multiplicada por 6):
Semirreação de redução:
Soma das semirreações:
Observa-se que os aparecem dos dois lados e se cancelam:

Resposta

A equação redox balanceada em meio básico é:

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Calcule a entalpia da reação para a redução da hidrazina a amônia,
, a partir dos seguintes dados:
A constante de equilíbrio para a reação é 0,0396.
a) Se um reator de é preenchido inicialmente com de e de , quais serão as concentrações, em mol/L, de e NO no equilíbrio?



b) Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de NO:
Adição de :
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
Considerando os elementos abaixo, descreva o que melhor representa (em I, II, III e IV) os íons que cada elemento tende a formar e qual a carga formada por cada um deles:
Elemento Configuração <br> condensada Classificação Tende a formar:
Lítio Metal I
Oxigênio Não metal II
Alumínio Metal III
Cloro Não metal IV