Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:
HS^-(aq)+ClO3^-(aq) S(s)+Cl^-(aq)

Semirreação de oxidação:

Semirreação de redução:
Reação global:

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a gente precisa fazer aqui. A gente tem uma reação redox que ocorre em meio básico:
HS^-(aq) + ClO3^-(aq) S(s) + Cl^-(aq)
Nosso objetivo é balancear essa equação. Para isso, vamos precisar usar o método das semirre ações de oxidação e redução, ajustando elétrons e íons conforme necessário, e lembrar que estamos em meio básico, o que influenciará nossos passos finais.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação nas duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução.
Semirreação de oxidação:
Aqui, o HS^- está sendo oxidado a S(s). Isso significa que o enxofre está perdendo elétrons.
HS^- S(s)
Semirreação de redução:
Já o ClO3^- está sendo reduzido a Cl^-. O cloro está ganhando elétrons.
ClO3^- Cl^-

Passo 3

Agora, vamos balancear cada semirreação individualmente.
Balanceando a semirreação de oxidação:
  1. Balancear os elementos que não sejam H e O:
    O enxofre já está balanceado: 1 enxofre em cada lado.
  2. Balancear o oxigênio usando H2O:
    Não há oxigênio nessa semirreação.
  3. Balancear o hidrogênio usando OH^- (já que é meio básico):
    Temos 1 átomo de hidrogênio no lado esquerdo (em HS^-). Para equilibrar, adicionamos 1 OH^- no lado direito.
    HS^- S(s) + OH^-
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    No lado esquerdo, a carga é -1 (de HS^-). No lado direito, a carga total é -1 (de OH^-). Como as cargas já estão balanceadas, não precisamos adicionar elétrons aqui.
Semirreação de oxidação balanceada:
HS^- S(s) + OH^-
Balanceando a semirreação de redução:
  1. Balancear os elementos que não sejam H e O:
    O cloro já está balanceado: 1 em cada lado.
  2. Balancear o oxigênio usando H2O:
    Tem 3 oxigênios em ClO3^-. Adicionamos 3 H2O no lado direito.
    ClO3^- Cl^- + 3H2O
  3. Balancear o hidrogênio usando OH^-:
    Há 6 hidrogênios no lado direito (em 3 H2O). Adicionamos 6 OH^- no lado esquerdo.
    6OH^- + ClO3^- Cl^- + 3H2O
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    No lado esquerdo, a carga total é 6(-1) + (-1) = -7. No lado direito, a carga é -1. Para equilibrar, adicionamos 6 elétrons no lado esquerdo.
    6e^- + 6OH^- + ClO3^- Cl^- + 3H2O
Semirreação de redução balanceada:
ClO3^- + 6e^- + 6OH^- Cl^- + 3H2O

Passo 4

Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semirreações para que, ao somá-las, os elétrons se cancelem.
Na semirreação de oxidação, não temos elétrons envolvidos, já que as cargas estavam balanceadas. Porém, para manter a consistência, vamos considerar que não precisamos multiplicar essa semirreação.
Na semirreação de redução, temos 6 elétrons.
Para equilibrar, multiplicamos a semirreação de oxidação por 6:
6HS^- 6S(s) + 6OH^-
Agora, ambas as semirreações têm 6 elétrons.

Passo 5

Vamos somar as duas semirreações:
Semirreação de oxidação (multiplicada por 6):
6HS^- 6S(s) + 6OH^-
Semirreação de redução:
ClO3^- + 6e^- + 6OH^- Cl^- + 3H2O
Soma das semirreações:
6HS^- + ClO3^- + 6OH^- 6S(s) + 6OH^- + Cl^- + 3H2O
Observa-se que os 6OH^- aparecem dos dois lados e se cancelam:
6HS^- + ClO3^- 6S(s) + Cl^- + 3H2O

Resposta

A equação redox balanceada em meio básico é:
6HS^- + ClO3^- 6S(s) + Cl^- + 3H2O

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