Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:
Semirreação de oxidação:
Semirreação de redução:
Reação global:
Reação global:
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a gente precisa fazer aqui. A gente tem uma reação redox que ocorre em meio básico:
Nosso objetivo é balancear essa equação. Para isso, vamos precisar usar o método das semirre ações de oxidação e redução, ajustando elétrons e íons conforme necessário, e lembrar que estamos em meio básico, o que influenciará nossos passos finais.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a reação nas duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução.
Semirreação de oxidação:
Aqui, o
está sendo oxidado a
. Isso significa que o enxofre está perdendo elétrons.
Semirreação de redução:
Já o
está sendo reduzido a
. O cloro está ganhando elétrons.
Passo 3
Agora, vamos balancear cada semirreação individualmente.
Balanceando a semirreação de oxidação:
-
Balancear os elementos que não sejam H e O:O enxofre já está balanceado: 1 enxofre em cada lado.
-
Balancear o oxigênio usando
: Não há oxigênio nessa semirreação. -
Balancear o hidrogênio usando
(já que é meio básico): Temos 1 átomo de hidrogênio no lado esquerdo (em). Para equilibrar, adicionamos 1 no lado direito. -
Balancear a carga adicionando elétrons:No lado esquerdo, a carga é -1 (de
). No lado direito, a carga total é -1 (de ). Como as cargas já estão balanceadas, não precisamos adicionar elétrons aqui.
Semirreação de oxidação balanceada:
Balanceando a semirreação de redução:
-
Balancear os elementos que não sejam H e O:O cloro já está balanceado: 1 em cada lado.
-
Balancear o oxigênio usando
: Tem 3 oxigênios em. Adicionamos 3 no lado direito. -
Balancear o hidrogênio usando
: Há 6 hidrogênios no lado direito (em 3). Adicionamos 6 no lado esquerdo. -
Balancear a carga adicionando elétrons:No lado esquerdo, a carga total é
. No lado direito, a carga é . Para equilibrar, adicionamos 6 elétrons no lado esquerdo.
Semirreação de redução balanceada:
Passo 4
Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semirreações para que, ao somá-las, os elétrons se cancelem.
Na semirreação de oxidação, não temos elétrons envolvidos, já que as cargas estavam balanceadas. Porém, para manter a consistência, vamos considerar que não precisamos multiplicar essa semirreação.
Na semirreação de redução, temos 6 elétrons.
Para equilibrar, multiplicamos a semirreação de oxidação por 6:
Agora, ambas as semirreações têm 6 elétrons.
Passo 5
Vamos somar as duas semirreações:
Semirreação de oxidação (multiplicada por 6):
Semirreação de redução:
Soma das semirreações:
Observa-se que os
aparecem dos dois lados e se cancelam:
Resposta
A equação redox balanceada em meio básico é:
Exercícios relacionados
Calcule a entalpia da reação para a redução da hidrazina a amônia,
, a partir dos seguintes dados:
A constante de equilíbrio
para a reação
é 0,0396.
a) Se um reator de é preenchido inicialmente com
de
e
de
, quais serão as concentrações, em mol/L, de
e NO no equilíbrio?
b) Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de NO:
Adição de :
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
a) Se um reator de
b) Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de NO:
Adição de
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
Considerando os elementos abaixo, descreva o que melhor representa (em I, II, III e IV) os íons que cada elemento tende a formar e qual a carga formada por cada um deles:
Elemento | Configuração <br> condensada | Classificação | Tende a formar: |
---|---|---|---|
Lítio |
|
Metal | I |
Oxigênio |
|
Não metal | II |
Alumínio |
|
Metal | III |
Cloro |
|
Não metal | IV |