Calcule a entalpia da reação para a redução da hidrazina a amônia,
, a partir dos seguintes dados:
Passo 1
Vamos resolver uma questão de termodinâmica onde precisamos calcular a entalpia da reação que transforma hidrazina (
) e hidrogênio (
) em amônia (
). Para isso, vamos usar as entalpias de reações fornecidas. Precisamos entender como manipular essas reações para chegar na que queremos calcular.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as reações fornecidas e suas entalpias:
-
com -
com
Queremos a entalpia da reação:
Passo 3
Para achar a entalpia da reação desejada, vamos manipular as reações fornecidas para chegar nela. A ideia é somar ou subtrair as reações de modo que, ao final, tenhamos a reação que queremos calcular.
Passo 4
Observando as duas reações fornecidas, vemos que a
está presente na primeira reação como produto. Porém, na reação que queremos, a
é reagente. Então, vamos inverter a primeira reação para que a
seja reagente:
Lembre que inverter a reação muda o sinal da entalpia.
Passo 5
Agora, somamos essa reação invertida com a segunda reação fornecida:
As espécies intermediárias
e
se cancelam.
Passo 6
Somamos as entalpias das duas reações:
Resposta
A entalpia da reação é
.
Exercícios relacionados
A constante de equilíbrio
para a reação
é 0,0396.
a) Se um reator de é preenchido inicialmente com
de
e
de
, quais serão as concentrações, em mol/L, de
e NO no equilíbrio?
b) Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de NO:
Adição de :
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
a) Se um reator de
b) Preveja se cada uma das seguintes mudanças tenderá a deslocar o equilíbrio na direção dos reagentes ou produtos.
Remoção de NO:
Adição de
Aumento do volume do recipiente:
Adição de um catalisador:
Uma amostra de gás é aquecida em um cilindro usando 350 kJ de calor. Ao mesmo tempo, um cilindro comprime o gás, usando 650 kJ de trabalho. Qual é a variação de energia interna do gás durante este processo?
Balanceie a equação redox que ocorre em meio básico:
Semirreação de oxidação:
Semirreação de redução:
Reação global:
Reação global:
Considerando os elementos abaixo, descreva o que melhor representa (em I, II, III e IV) os íons que cada elemento tende a formar e qual a carga formada por cada um deles:
Elemento | Configuração <br> condensada | Classificação | Tende a formar: |
---|---|---|---|
Lítio |
|
Metal | I |
Oxigênio |
|
Não metal | II |
Alumínio |
|
Metal | III |
Cloro |
|
Não metal | IV |