Considerando os elementos abaixo, descreva o que melhor representa (em I, II, III e IV) os íons que cada elemento tende a formar e qual a carga formada por cada um deles:
Elemento Configuração <br> condensada Classificação Tende a formar:
Lítio [He], 2 s^1 Metal I
Oxigênio [He], 2 s^2, 2 p^4 Não metal II
Alumínio [Ne], 3 s^2, 3 p^1 Metal III
Cloro [Ne], 3 s^2, 3 p^5 Não metal IV

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me trouxe um exercício que pede para identificar que tipo de íon cada elemento tende a formar com base na configuração eletrônica e na classificação como metal ou não metal. A gente vai usar conceitos de química sobre ligações iônicas e carga dos íons pra resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o Lítio (Li). Ele é um metal e tem a configuração eletrônica [He], 2s^1. Isso significa que ele tem um elétron na camada externa que ele pode facilmente perder para ficar mais estável. Quando o lítio perde esse elétron, ele forma um íon Li⁺ com uma carga positiva de +1.

Passo 3

Agora, vamos para o Oxigênio (O). Este é um não metal com a configuração [He], 2s^2, 2p^4. O oxigênio tem 6 elétrons na camada externa e precisa de 2 elétrons a mais para completar seu octeto, ficando mais estável. Então, ele ganha 2 elétrons e forma o íon O²⁻ com uma carga negativa de -2.

Passo 4

Seguimos para o Alumínio (Al). Ele é um metal com a configuração [Ne], 3s^2, 3p^1. O alumínio tem 3 el��trons na camada externa e tende a perder todos eles para atingir a estabilidade. Quando perde esses 3 elétrons, forma o íon Al³⁺ com uma carga positiva de +3.

Passo 5

Por último, temos o Cloro (Cl). Esse é um não metal com a configuração [Ne], 3s^2, 3p^5. O cloro tem 7 elétrons na camada externa e precisa de 1 elétron a mais para completar o octeto. Assim, ele ganha 1 elétron e forma o íon Cl⁻ com uma carga negativa de -1.

Resposta

Elemento Íon Formado Carga do Íon
I. Lítio (Li) Li⁺ +1
II. Oxigênio (O) O²⁻ -2
III. Alumínio (Al) Al³⁺ +3
IV. Cloro (Cl) Cl⁻ -1

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