Considerando os elementos abaixo, descreva o que melhor representa (em I, II, III e IV) os íons que cada elemento tende a formar e qual a carga formada por cada um deles:
Elemento | Configuração <br> condensada | Classificação | Tende a formar: |
---|---|---|---|
Lítio |
|
Metal | I |
Oxigênio |
|
Não metal | II |
Alumínio |
|
Metal | III |
Cloro |
|
Não metal | IV |
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me trouxe um exercício que pede para identificar que tipo de íon cada elemento tende a formar com base na configuração eletrônica e na classificação como metal ou não metal. A gente vai usar conceitos de química sobre ligações iônicas e carga dos íons pra resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o Lítio (Li). Ele é um metal e tem a configuração eletrônica
. Isso significa que ele tem um elétron na camada externa que ele pode facilmente perder para ficar mais estável. Quando o lítio perde esse elétron, ele forma um íon Li⁺ com uma carga positiva de +1.
Passo 3
Agora, vamos para o Oxigênio (O). Este é um não metal com a configuração
. O oxigênio tem 6 elétrons na camada externa e precisa de 2 elétrons a mais para completar seu octeto, ficando mais estável. Então, ele ganha 2 elétrons e forma o íon O²⁻ com uma carga negativa de -2.
Passo 4
Seguimos para o Alumínio (Al). Ele é um metal com a configuração
. O alumínio tem 3 el��trons na camada externa e tende a perder todos eles para atingir a estabilidade. Quando perde esses 3 elétrons, forma o íon Al³⁺ com uma carga positiva de +3.
Passo 5
Por último, temos o Cloro (Cl). Esse é um não metal com a configuração
. O cloro tem 7 elétrons na camada externa e precisa de 1 elétron a mais para completar o octeto. Assim, ele ganha 1 elétron e forma o íon Cl⁻ com uma carga negativa de -1.
Resposta
Elemento | Íon Formado | Carga do Íon |
---|---|---|
I. Lítio (Li) | Li⁺ | +1 |
II. Oxigênio (O) | O²⁻ | -2 |
III. Alumínio (Al) | Al³⁺ | +3 |
IV. Cloro (Cl) | Cl⁻ | -1 |
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d) Mais água é adicionada
e) A temperatura é diminuída
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a) A pressão parcial do
b)
c) Glicose
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