Balanceie as seguintes reações:
b)

Passo 1

Vamos balancear uma reação química! O que isso significa? Basicamente, precisamos garantir que a quantidade de cada tipo de átomo seja igual nos reagentes e nos produtos, seguindo a Lei da Conservação da Massa. Para isso, vamos identificar os elementos presentes na reação e ajustar os coeficientes para equilibrar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os elementos nas substâncias da reação:
  • Reagentes: e
  • Produtos: e
Os elementos envolvidos são: Carbono ©, Hidrogênio (H) e Oxigênio (O).

Passo 3

Vamos começar balanceando os átomos de Carbono ©. No reagente , temos 7 átomos de C. Para equilibrar nos produtos, precisamos ter 7 moléculas de :

Passo 4

Agora, vamos balancear os átomos de Hidrogênio (H). No reagente, temos 6 átomos de H. Nos produtos, cada molécula de tem 2 átomos de H, então precisamos de 3 moléculas para ter 6 H:

Passo 5

Por último, vamos balancear os átomos de Oxigênio (O). Nos produtos, temos:
  • átomos de O em
  • átomos de O em
Totalizando 17 átomos de O nos produtos. Nos reagentes, já temos:
  • átomos de O em
  • Vamos chamar a quantidade de de , então átomos de O
A equação fica:
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:

Resposta

A equação balanceada é:

Exercícios relacionados

A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.

Se em uma experiência de Fe e de estão presentes,
© Quanto de reagente está em excesso?
Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação global para este processo tão complicado representa a degradação de glicose em presença de em dióxido de carbono e água.
b) Se 851 g de glicose forem consumidos durante um certo tempo qual a massa e o volume de produzido.
Um fertilizante traz escrito no rótulo 6,00% de nitrogênio. O nitrogênio está presente na forma de uréia . Quantos gramas de uréia deve haver em 100 g de fertilizante para fornecer a quantidade de nitrogênio especificada acima?
Um químico isolou um componente da gasolina e encontrou massa molar de . Quando uma amostra de do composto foi queimada em excesso de oxigênio de e de foram produzidos. Encontre as fórmulas empírica e molecular do composto.