Balanceie as seguintes reações:
b) C7 H6 O2+O2 CO2+H2 O

Passo 1

Vamos balancear uma reação química! O que isso significa? Basicamente, precisamos garantir que a quantidade de cada tipo de átomo seja igual nos reagentes e nos produtos, seguindo a Lei da Conservação da Massa. Para isso, vamos identificar os elementos presentes na reação e ajustar os coeficientes para equilibrar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os elementos nas substâncias da reação:
  • Reagentes: C7H6O2 e O2
  • Produtos: CO2 e H2O
Os elementos envolvidos são: Carbono ©, Hidrogênio (H) e Oxigênio (O).

Passo 3

Vamos começar balanceando os átomos de Carbono ©. No reagente C7H6O2, temos 7 átomos de C. Para equilibrar nos produtos, precisamos ter 7 moléculas de CO2:
C7H6O2 + O2 7,CO2 + H2O

Passo 4

Agora, vamos balancear os átomos de Hidrogênio (H). No reagente, temos 6 átomos de H. Nos produtos, cada molécula de H2O tem 2 átomos de H, então precisamos de 3 moléculas para ter 6 H:
C7H6O2 + O2 7,CO2 + 3,H2O

Passo 5

Por último, vamos balancear os átomos de Oxigênio (O). Nos produtos, temos:
  • 7 times 2 = 14 átomos de O em CO2
  • 3 times 1 = 3 átomos de O em H2O
Totalizando 17 átomos de O nos produtos. Nos reagentes, já temos:
  • 2 átomos de O em C7H6O2
  • Vamos chamar a quantidade de O2 de x, então 2x átomos de O
A equação fica:
2 + 2x = 17 2x = 15 x = 7,5
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2,C7H6O2 + 15,O2 14,CO2 + 6,H2O

Resposta

A equação balanceada é:
2,C7H6O2 + 15,O2 14,CO2 + 6,H2O

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