Um fertilizante traz escrito no rótulo 6,00% de nitrogênio. O nitrogênio está presente na forma de uréia (NH2)2 CO. Quantos gramas de uréia deve haver em 100 g de fertilizante para fornecer a quantidade de nitrogênio especificada acima?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre um fertilizante que tem 6% de nitrogênio. O nitrogênio está na forma de ureia, que é (NH2)2CO. Nosso objetivo é descobrir quantos gramas de ureia precisam estar em 100 g de fertilizante para garantir esses 6% de nitrogênio. Vamos precisar usar um pouco de química, especificamente conceitos de porcentagem em massa e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 6% de nitrogênio no fertilizante. Isso quer dizer que, em cada 100 g de fertilizante, temos 6 g de nitrogênio puro.

Passo 3

Agora, vamos ver quanto de nitrogênio está presente na molécula de ureia (NH2)2CO. Cada molécula de ureia tem 2 átomos de nitrogênio (N).

Passo 4

Vamos calcular a massa molar da ureia para descobrir quantas moles de ureia contêm esses 2 átomos de nitrogênio. A massa molar da ureia é:
Mureia = 2 times MN + 4 times MH + MC + MO = 2 times 14 + 4 times 1 + 12 + 16 = 60 , g/mol

Passo 5

Sabemos que queremos 6 g de nitrogênio. A massa molar do nitrogênio (N) é 14 g/mol. Então, a quantidade de moles de nitrogênio que temos é:
Mo<=s de N = 6 , g14 , g/mol approx 0,4286 , mol

Passo 6

Como cada mole de ureia fornece 2 moles de nitrogênio, a quantidade de moles de ureia necessárias é metade das moles de nitrogênio:
Mo<=s de ureia = 0,4286 , mol2 approx 0,2143 , mol

Passo 7

Agora, convertendo as moles de ureia para gramas usando a massa molar da ureia:
Massa de ureia = 0,2143 , mol times 60 , g/mol approx 12,86 , g

Resposta

Precisamos de aproximadamente 12,86 g de ureia em 100 g de fertilizante para fornecer os 6% de nitrogênio especificados.

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