A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.

Se em uma experiência de Fe e de estão presentes,
© Quanto de reagente está em excesso?

Passo 1

Vamos lá! A gente tem uma reação química onde o ferro (Fe) reage com o enxofre (S) para formar sulfeto de ferro II (FeS). A equação química é:
Nesse exercício, foram usados 7,62 g de ferro e 8,67 g de enxofre. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dos reagentes está sobrando, ou seja, qual está em excesso.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantas mols de cada reagente temos. Para isso, usamos a fórmula:
ú
As massas molares são:
  • Fe: aproximadamente 55,85 g/mol
  • S: aproximadamente 32,07 g/mol

Passo 3

Vamos calcular as mols de ferro (Fe):
E as mols de enxofre (S):

Passo 4

Agora, observamos a relação molar na equação balanceada: 1 mol de Fe reage com 1 mol de S para formar 1 mol de FeS. Isso significa que precisamos da mesma quantidade de mols de cada reagente para reagirem completamente.

Passo 5

Comparando as mols que temos:
  • Fe: 0,136 mol
  • S: 0,270 mol
Vemos que o ferro (Fe) tem menos mols, então ele é o reagente limitante, ou seja, ele vai se esgotar primeiro.

Passo 6

Para saber quanto enxofre está em excesso, vamos calcular quantos mols de S seriam necessários para reagir com os 0,136 mol de Fe:
á

Passo 7

Agora, sabemos que temos inicialmente 0,270 mol de S, mas apenas 0,136 mol foram usados na reação. A diferença será a quantidade em excesso:

Passo 8

Por fim, vamos converter os mols de S em excesso de volta para gramas:

Resposta

O enxofre está em excesso, sobrando aproximadamente 4,29 gramas após a reação.

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