A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.
Se em uma experiência
de Fe e
de
estão presentes,
© Quanto de reagente está em excesso?
Se em uma experiência
© Quanto de reagente está em excesso?
Passo 1
Vamos lá! A gente tem uma reação química onde o ferro (Fe) reage com o enxofre (S) para formar sulfeto de ferro II (FeS). A equação química é:
Nesse exercício, foram usados 7,62 g de ferro e 8,67 g de enxofre. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dos reagentes está sobrando, ou seja, qual está em excesso.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantas mols de cada reagente temos. Para isso, usamos a fórmula:
As massas molares são:
- Fe: aproximadamente 55,85 g/mol
- S: aproximadamente 32,07 g/mol
Passo 3
Vamos calcular as mols de ferro (Fe):
E as mols de enxofre (S):
Passo 4
Agora, observamos a relação molar na equação balanceada: 1 mol de Fe reage com 1 mol de S para formar 1 mol de FeS. Isso significa que precisamos da mesma quantidade de mols de cada reagente para reagirem completamente.
Passo 5
Comparando as mols que temos:
- Fe: 0,136 mol
- S: 0,270 mol
Vemos que o ferro (Fe) tem menos mols, então ele é o reagente limitante, ou seja, ele vai se esgotar primeiro.
Passo 6
Para saber quanto enxofre está em excesso, vamos calcular quantos mols de S seriam necessários para reagir com os 0,136 mol de Fe:
Passo 7
Agora, sabemos que temos inicialmente 0,270 mol de S, mas apenas 0,136 mol foram usados na reação. A diferença será a quantidade em excesso:
Passo 8
Por fim, vamos converter os mols de S em excesso de volta para gramas:
Resposta
O enxofre está em excesso, sobrando aproximadamente 4,29 gramas após a reação.
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