Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação global para este processo tão complicado representa a degradação de glicose (C6 H12 O6) em presença de O2 em dióxido de carbono e água.
b) Se 851 g de glicose forem consumidos durante um certo tempo qual a massa e o volume de CO2 produzido.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 851 gramas de glicose ( ) que são degradadas no nosso organismo. Precisamos descobrir qual a massa e o volume de dióxido de carbono ( ) que é produzido nesse processo. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a equação balanceada da degradação da glicose. A reação geral é:
C6H12O6 + 6,O2 6,CO2 + 6,H2O
Isso significa que 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio para produzir 6 mols de dióxido de carbono e 6 mols de água.

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos mols de glicose estão em 851 gramas. Para isso, usamos a massa molar da glicose. A massa molar da glicose ( (6 times 12) + (12 times 1) + (6 times 16) = 72 + 12 + 96 = 180,g/mol ) é:
851,g180,g/mol approx 4,727,mol
Então, os mols de glicose são:

Passo 4

Pela equação balanceada, 1 mol de glicose produz 6 mols de 4,727,mol times 6 = 28,362,mol . Portanto, os mols de produzidos são:

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de 12 + (2 times 16) = 12 + 32 = 44,g/mol produzida. A massa molar do dióxido de carbono é:
28,362,mol times 44,g/mol approx 1247,928,g
Então, a massa de é:

Passo 6

Para encontrar o volume de 28,362,mol times 22,4,L/mol approx 635,5728,L produzido, vamos usar o volume molar dos gases na condição padrão de temperatura e pressão (CNTP), que é de .

Resposta

Portanto, ao degradar 851 gramas de glicose, são produzidos aproximadamente 1248 gramas de dióxido de carbono e 635,57 litros desse gás.

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