Com base nos dados apresentados abaixo, calcule a variação de entalpia de rede para o MgBr2. mid R= +2421 kJ mol^-1 ]
Processo c|c Processo & $De
mol
Sublimação do +148
Ionizaçāo do a +2187
Vaporização do +31
Dissociação do +193
Ionização do -331
Formação do -524

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a variação de entalpia de rede da MgBr2. Isso faz parte da matéria de Termoquímica, especificamente usando a Lei de Hess para somar diferentes mudanças de entalpia e chegar à entalpia de rede. Para isso, vamos precisar das informações dadas sobre os processos envolvidos e suas respectivas variações de entalpia.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de rede. Ela representa a energia necessária para separar um mol de um composto iônico sólido em seus íons gasosos. No nosso caso, queremos saber quanto de energia é preciso para separar MgBr2 sólido em íons de Mg^2+ e Br^-.

Passo 3

Vamos montar uma equação usando a Lei de Hess, que nos permite somar diferentes passos para chegar ao resultado final. A equação geral para a formação de MgBr2 a partir de seus elementos é:
Mg(s) + Br2(l) MgBr2(s)
Precisamos quebrar esse processo em etapas para usar os dados fornecidos.

Passo 4

As etapas envolvidas e suas variações de entalpia são:
  1. Sublimação do Mg(s): transformar Mg sólido em Mg gas.
    Mg(s) Mg(g) De
  2. Ionização do Mg(g) para Mg^2+(g): remover dois elétrons do Mg gasoso.
    Mg(g) Mg^2+(g) + 2e^- De
  3. Vaporização do Br2(l): transformar Br2 líquido em Br2 gasoso.
    Br2(l) Br2(g) De
  4. Dissociação do Br2(g): separar Br2 gasoso em 2 Br gasosos.
    Br2(g) 2Br(g) De
  5. Ionização do Br(g): formar Br^- a partir de Br gasoso.
    Br(g) + e^- Br^- De
  6. Formação do MgBr2(s): combinar os íons para formar o sólido.
    Mg^2+(g) + 2Br^-(g) MgBr2(s) De

Passo 5

Agora, vamos somar todas essas variações de entalpia para calcular a entalpia de rede ( De). A soma de todas as etapas deve ser igual à variação total de entalpia para formar o MgBr2 sólido a partir dos elementos.
De

Resposta

A variação de entalpia de rede para o MgBr2 é +2421 kJ/mol.

Exercícios relacionados

Complete a tabela a seguir. Pesquise as massas molares.
Composto Tipo <br> (a) Força <br> (b) pKa <br> (forma ácida) pKb <br> (forma básica) MM <br> (g mol^-1) Concentração pH pOH
1 HClO 7,52 0,535% m/v
2 CH3 NH2 10,64 62,2 ppm
3 HF 10,83 2,5 times 10^-5 mol L^-1
4 HNO3 630 ppb 9,00
5 HNO2 3,15 9,4 ppb
6 NH3 9,25 2,55 g L^-1
7 H3 AsO3 9,30 1,0 times 10^-9 mol L^-1
8 HSCN 13,11 7,683 g L^-1
9 Anilina 4,60 0,01 mol L^-1
10 HIO3 0,77 1,0 mol L^-1
11 HCN 9,21 0,075 mol L^-1
(a) Ácido ou base; (b) forte ou fraco.
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0 (25^circ C). Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
(d) NaCN 0,01 mol L^-1. (pKa HCN = 9,2)
Sabendo que-o De a 25^circ C é igual a -33,29 kJ mol^-1 para a reagäo F2 O2(0)+3 H2(2) 2 Fe(2)+ 3 H2 O(0), calcule o vilor da variaçáo de entaipia para a mesma reação a 85^circ C. Use as informaçōes da tabela abaixo. Considere que Cp nāo varia nessa faixa de temperatura. [R=-28,746 kJ mol^-1]
Substância c|cccc Substância & $Fe2 O2(0)$ & $Fe(0)$ & $H2 O(0)$ & $H2(0)$ hline $Cp, m^0 / J^-1 K^-1$ & 103,8 & 25,1 & 75,3 & 28,8 mol $^-1$ & & & & hline
103,8 25,1 75,3 28,8
mol
Sabendo que a variação na entalpia de vaporização da água a 25^circ C é de +10,52 kcal, calcule:
a) o trabalho produzido na evaporação de 1 mol de água a 25^circ C e 1 atm . [R=-2,478 kJ] b) a variação de energia interna na evaporação. [R =+41,54 kJ] c) a variação de entalpia de vaporização a 100^circ C, sabendo que os valores de Cp, m^circ para água liquida e vapor sāo de 17,996 e 8,025 cal K mol^-1, respectivamente. Considere que Cp nāo varia nessa faixa de temperatura. [R=+43,84 kJ mol^-1]