Com base nos dados apresentados abaixo, calcule a variação de entalpia de rede para o
.
]
Processo
mol
Sublimação do
+148
Ionizaçāo do
a
+2187
Vaporização do
+31
Dissociação do
+193
Ionização do
-331
Formação do
-524
Processo |
|
|
|
Sublimação do
|
+148 |
Ionizaçāo do
|
+2187 |
Vaporização do
|
+31 |
Dissociação do
|
+193 |
Ionização do
|
-331 |
Formação do
|
-524 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a variação de entalpia de rede da
. Isso faz parte da matéria de Termoquímica, especificamente usando a Lei de Hess para somar diferentes mudanças de entalpia e chegar à entalpia de rede. Para isso, vamos precisar das informações dadas sobre os processos envolvidos e suas respectivas variações de entalpia.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de rede. Ela representa a energia necessária para separar um mol de um composto iônico sólido em seus íons gasosos. No nosso caso, queremos saber quanto de energia é preciso para separar
sólido em íons de
e
.
Passo 3
Vamos montar uma equação usando a Lei de Hess, que nos permite somar diferentes passos para chegar ao resultado final. A equação geral para a formação de
a partir de seus elementos é:
Precisamos quebrar esse processo em etapas para usar os dados fornecidos.
Passo 4
As etapas envolvidas e suas variações de entalpia são:
-
Sublimação do
: transformar Mg sólido em Mg gas. -
Ionização do
para : remover dois elétrons do Mg gasoso. -
Vaporização do
: transformar Br2 líquido em Br2 gasoso. -
Dissociação do
: separar Br2 gasoso em 2 Br gasosos. -
Ionização do
: formar a partir de Br gasoso. -
Formação do
: combinar os íons para formar o sólido.
Passo 5
Agora, vamos somar todas essas variações de entalpia para calcular a entalpia de rede (
). A soma de todas as etapas deve ser igual à variação total de entalpia para formar o
sólido a partir dos elementos.
Resposta
A variação de entalpia de rede para o
é +2421 kJ/mol.
Exercícios relacionados
Complete a tabela a seguir. Pesquise as massas molares.
Composto | Tipo <br> (a) | Força <br> (b) | pKa <br> (forma ácida) | pKb <br> (forma básica) | MM <br>
|
Concentração | pH | pOH | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | HClO | 7,52 | 0,535% m/v | ||||||
2 |
|
10,64 | 62,2 ppm | ||||||
3 | HF | 10,83 |
|
||||||
4 |
|
– | – | 630 ppb | 9,00 | ||||
5 |
|
3,15 | 9,4 ppb | ||||||
6 |
|
9,25 |
|
||||||
7 |
|
9,30 |
|
||||||
8 | HSCN | 13,11 |
|
||||||
9 | Anilina | 4,60 |
|
||||||
10 |
|
0,77 |
|
||||||
11 | HCN | 9,21 |
|
(a) Ácido ou base; (b) forte ou fraco.
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0
. Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
(d) . (pKa HCN = 9,2)
(d)
Sabendo que-o
a
é igual a
para a reagäo
, calcule o vilor da variaçáo de entaipia para a mesma reação a
. Use as informaçōes da tabela abaixo. Considere que
nāo varia nessa faixa de temperatura.
Substância |
|
|
|
|
|
103,8 | 25,1 | 75,3 | 28,8 |
mol
|
Sabendo que a variação na entalpia de vaporização da água a
é de
, calcule:
a) o trabalho produzido na evaporação de 1 mol de água a e 1 atm .
b) a variação de energia interna na evaporação. [R
c) a variação de entalpia de vaporização a
, sabendo que os valores de
para água liquida e vapor sāo de 17,996 e 8,025 cal K
, respectivamente. Considere que
nāo varia nessa faixa de temperatura.
a) o trabalho produzido na evaporação de 1 mol de água a