Sabendo que-o
a
é igual a
para a reagäo
, calcule o vilor da variaçáo de entaipia para a mesma reação a
. Use as informaçōes da tabela abaixo. Considere que
nāo varia nessa faixa de temperatura.
Substância
103,8
25,1
75,3
28,8
mol
Substância |
|
|
|
|
|
103,8 | 25,1 | 75,3 | 28,8 |
mol
|
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde a entalpia padrão de reação (
) a 25°C é
. A reação é:
Queremos calcular a variação de entalpia dessa reação a 85°C. Para isso, vamos precisar usar a capacidade calorífica (
) das substâncias envolvidas e considerar que o
não varia nessa faixa de temperatura. Também vamos usar a constante de reação fornecida:
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a variação de entalpia em diferentes temperaturas pode ser calculada usando a seguinte fórmula:
Onde:
-
é a variação de entalpia na temperatura T, -
é a variação de entalpia padrão (a 25°C), -
é a diferença das capacidades caloríficas dos produtos e reagentes, -
é a diferença de temperatura (em Kelvin).
Passo 3
Vamos calcular
. A temperatura inicial é 25°C e a final é 85°C. Convertendo para Kelvin:
Passo 4
Agora, precisamos calcular
, que é a diferença entre a soma das capacidades caloríficas dos produtos e a soma das capacidades caloríficas dos reagentes, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos.
A fórmula fica:
Passo 5
Vamos identificar as capacidades caloríficas das substâncias envolvidas a partir da tabela:
-
: -
: -
: -
:
Passo 6
Aplicando os coeficientes estequiométricos na fórmula:
Produtos:
-
: -
:
Total dos produtos:
Reagentes:
-
: -
:
Total dos reagentes:
Passo 7
Calculando
:
Convertendo para kJ:
Passo 8
Agora, aplicamos a fórmula da variação de entalpia:
Substituindo os valores:
Passo 9
Calculando
:
Agora, somando com
:
Resposta
A variação de entalpia para a reação a
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Com base nos dados apresentados abaixo, calcule a variação de entalpia de rede para o
.
]
Processo |
|
|
|
Sublimação do
|
+148 |
Ionizaçāo do
|
+2187 |
Vaporização do
|
+31 |
Dissociação do
|
+193 |
Ionização do
|
-331 |
Formação do
|
-524 |
Complete a tabela a seguir. Pesquise as massas molares.
Composto | Tipo <br> (a) | Força <br> (b) | pKa <br> (forma ácida) | pKb <br> (forma básica) | MM <br>
|
Concentração | pH | pOH | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | HClO | 7,52 | 0,535% m/v | ||||||
2 |
|
10,64 | 62,2 ppm | ||||||
3 | HF | 10,83 |
|
||||||
4 |
|
– | – | 630 ppb | 9,00 | ||||
5 |
|
3,15 | 9,4 ppb | ||||||
6 |
|
9,25 |
|
||||||
7 |
|
9,30 |
|
||||||
8 | HSCN | 13,11 |
|
||||||
9 | Anilina | 4,60 |
|
||||||
10 |
|
0,77 |
|
||||||
11 | HCN | 9,21 |
|
(a) Ácido ou base; (b) forte ou fraco.
Sabendo que a variação na entalpia de vaporização da água a
é de
, calcule:
a) o trabalho produzido na evaporação de 1 mol de água a e 1 atm .
b) a variação de energia interna na evaporação. [R
c) a variação de entalpia de vaporização a
, sabendo que os valores de
para água liquida e vapor sāo de 17,996 e 8,025 cal K
, respectivamente. Considere que
nāo varia nessa faixa de temperatura.
a) o trabalho produzido na evaporação de 1 mol de água a
Sabendo que a variaçāo da entalpia de combustāo do aminoácido alanina
a
é de
, encontre o
do aminoácido e o
nessa mesma temperatura. Note que nessa combustāo, além de
e
gasoso também é gerado. [ R ]