Considerando os dados abaixo, responda?
ácidos | Ka
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Qual o ácido mais forte? Qual o ácido mais fraco? Escreva a equação que demonstre a ionização desses ácidos e classifique as espécies segundo Bronsted-Lowry?
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é uma lista de ácidos com seus valores de constante de acidez (
) a 25°C. A pergunta quer saber qual desses ácidos é o mais forte e qual é o mais fraco. Além disso, a gente precisa escrever as equações de ionização desses ácidos e classificar as espécies segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é
, como ele indica a força do ácido e como aplicar a teoria de Brønsted-Lowry para classificar as espécies envolvidas nas reações de ionização.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o valor de
. A constante de acidez (
) mede a tendência de um ácido de doar prótons (
) em solução aquosa. Quanto maior o
, mais forte é o ácido, porque ele doa prótons mais facilmente. Já um
menor indica um ácido mais fraco.
Passo 3
Agora, vamos comparar os valores de
dos ácidos listados:
-
: -
: -
: -
: -
:
O ácido com o maior
é o
(
), então ele é o mais forte. O ácido com o menor
é o
(
), sendo o mais fraco.
Passo 4
Agora, vamos escrever as equações de ionização para cada ácido. A ionização de um ácido genérico
é representada por:
Aplicando isso para cada ácido da lista:
-
:
-
:
-
:
-
:
-
:
Passo 5
Por fim, vamos classificar as espécies segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Nessa teoria:
- Ácido de Brønsted-Lowry: É a espécie que doa um próton (
). - Base de Brønsted-Lowry: É a espécie que aceita um próton.
Aplicando isso às equações de ionização que escrevemos:
-
: -
é o ácido (doa ). -
é a base conjugada (aceita ).
-
-
: -
é o ácido. -
é a base conjugada.
-
-
: -
é o ácido. -
é a base conjugada.
-
-
: -
é o ácido. -
é a base conjugada.
-
-
: -
é o ácido. -
é a base conjugada.
-
Resposta
O ácido mais forte é o
e o mais fraco é o
. As equações de ionização e a classificação segundo Brønsted-Lowry são as seguintes:
-
-
: Ácido -
: Base conjugada
-
-
-
: Ácido -
: Base conjugada
-
-
-
: Ácido -
: Base conjugada
-
-
-
: Ácido -
: Base conjugada
-
-
-
: Ácido -
: Base conjugada
-
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Para aumentar a produção de
na reação
você comprimiria o sistema, expandiria o sistema ou adicionaria um gás inerte? Justifique sua resposta?
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Ex.: Na análise de um resíduo, um aluno goteja 1 mL de
sobre 10 mL de uma solução que supostamente contém íons
. Qual a concentração mínima de
na solução para que algum precipitado seja observado?
. (R.
. Perceba que é possível que tenha Pb na solução em concentrações menores que o calculado)
Com base nos valores de
, decida qual dos ácidos
ou
teria a maior
de deprotonação em solução?
Dados: