Para aumentar a produção de
na reação
você comprimiria o sistema, expandiria o sistema ou adicionaria um gás inerte? Justifique sua resposta?
você comprimiria o sistema, expandiria o sistema ou adicionaria um gás inerte? Justifique sua resposta?
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para aumentar a produção de dióxido de nitrogênio (
) na reação:
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de reação afetam o equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o que acontece com a pressão no sistema. Quando comprimimos um gás, estamos diminuindo o volume e, consequentemente, aumentando a pressão. O Princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança.
Passo 3
Agora, vamos contar o número de mols de gás de cada lado da reação:
- Lado dos reagentes:
tem 1 mol e tem mol, totalizando mol. - Lado dos produtos:
tem 1 mol.
Como há mais mols de gás nos reagentes (1,5 mol) do que nos produtos (1 mol), aumentar a pressão vai favorecer o lado que tem menos mols de gás para reduzir a pressão.
Passo 4
Portanto, ao comprimir o sistema (ou seja, aumentar a pressão), estamos incentivando a reação a produzir mais
, pois o equilíbrio tende a se deslocar para o lado com menos mols de gás.
Resposta
Para aumentar a produção de
, devemos comprimir o sistema.