Para aumentar a produção de na reação

você comprimiria o sistema, expandiria o sistema ou adicionaria um gás inerte? Justifique sua resposta?

Passo 1

Vamos lá! O exercício pede para aumentar a produção de dióxido de nitrogênio ( ) na reação:
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de reação afetam o equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o que acontece com a pressão no sistema. Quando comprimimos um gás, estamos diminuindo o volume e, consequentemente, aumentando a pressão. O Princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança.

Passo 3

Agora, vamos contar o número de mols de gás de cada lado da reação:
  • Lado dos reagentes: tem 1 mol e tem mol, totalizando mol.
  • Lado dos produtos: tem 1 mol.
Como há mais mols de gás nos reagentes (1,5 mol) do que nos produtos (1 mol), aumentar a pressão vai favorecer o lado que tem menos mols de gás para reduzir a pressão.

Passo 4

Portanto, ao comprimir o sistema (ou seja, aumentar a pressão), estamos incentivando a reação a produzir mais , pois o equilíbrio tende a se deslocar para o lado com menos mols de gás.

Resposta

Para aumentar a produção de , devemos comprimir o sistema.

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Ex.: Na análise de um resíduo, um aluno goteja 1 mL de sobre 10 mL de uma solução que supostamente contém íons . Qual a concentração mínima de na solução para que algum precipitado seja observado? . (R. . Perceba que é possível que tenha Pb na solução em concentrações menores que o calculado)
Considere o sistema
Suponha que comecemos com puro a uma concentração de . Quais são as concentrações de equilíbrio de e ?
Considerando os dados abaixo, responda?
ácidos Ka
Qual o ácido mais forte? Qual o ácido mais fraco? Escreva a equação que demonstre a ionização desses ácidos e classifique as espécies segundo Bronsted-Lowry?
Com base nos valores de , decida qual dos ácidos ou teria a maior de deprotonação em solução? Dados: