A fermentação é um processo químico complexo, presente na produção de vinho em que a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, que pode ser representado de forma genérica pela equação:
C6 H12 O6 2 C2 H5 OH+2 CO2
Partindo de 500,4 g de glicose, qual é a quantidade máxima de etanol, em gramas que se poderá obter neste processo (densidade etanol=0,789 g/ml)

Passo 1

Vamos resolver um problema sobre a produção de etanol através da fermentação da glicose. O conteúdo envolve química, especificamente reações químicas e cálculos estequiométricos. Precisaremos entender como converter a massa de glicose em massa de etanol usando a equação química fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as fórmulas químicas envolvidas na reação:
C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2
Aqui, 1 molécula de glicose ( C6H12O6) produz 2 moléculas de etanol ( C2H5OH).

Passo 3

Vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas.
  • Glicose ( C6H12O6):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
    • Massa molar total = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
  • Etanol ( C2H5OH):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 6 = 6 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 1 = 16 g/mol
    • Massa molar total = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Passo 4

Agora, vamos determinar quantos mols de glicose temos:
Mols de glicose = 500,4 g180 g/mol approx 2,78 mol

Passo 5

Pela equação química, 1 mol de glicose produz 2 mols de etanol. Então:
Mols de etanol = 2 times 2,78 mol = 5,56 mol

Passo 6

Vamos converter os mols de etanol para massa:
Massa de etanol = 5,56 mol times 46 g/mol = 255, , g

Resposta

A quantidade máxima de etanol que se poderá obter é de aproximadamente 255,0 gramas.

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