Durante vários anos, a extração de outro, isso é a separação de ouro de outros materiais, envolveu a utilização de cianeto de potássio:
4 Au+8 KCN+O2+2 H2 O 4 KAu(CN)2+4 KOH
Qual é a quantidade mínima de KCN, em mols, necessária para extrair 29,0 g de ouro.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos uma equação química que mostra como o cianeto de potássio (KCN) é usado para extrair ouro (Au) de outros materiais. Precisamos descobrir qual é a quantidade mínima de KCN, em mols, necessária para extrair 29,0 g de ouro. Vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos determinar quantos mols de ouro (Au) temos nos 29,0 g. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
A massa molar do ouro (Au) é aproximadamente 197 g/mol.
Mols de Au = 29,0 g197 g/mol approx 0,147 mol

Passo 3

Agora, olhando para a equação química balanceada:
4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2 O 4 KAu(CN)2 + 4 KOH
Vemos que 4 mols de Au reagem com 8 mols de KCN. Isso significa que a relação molar entre Au e KCN é de 1:2. Ou seja, para cada mol de Au, precisamos de 2 mols de KCN.

Passo 4

Com a relação molar estabelecida, podemos calcular a quantidade de KCN necessária. Multiplicamos o número de mols de Au pelo fator de conversão.
Mols de KCN = 0,147 mol Au times 2 mol KCNmol Au = 0,294 mol KCN

Resposta

A quantidade mínima de KCN necessária para extrair 29,0 g de ouro é de 0,294 mol.

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