Como Bohr explicou o aparecimento das linhas espectrais para o átomo de hidrogênio?
Passo 1
Beleza, vamos responder essa pergunta sobre como o Bohr explicou as linhas espectrais do átomo de hidrogênio. O assunto aqui é a Teoria do Modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, e para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como níveis de energia quantizados e transições eletrônicas.
Passo 2
Primeiro, imagine que o átomo de hidrogênio é composto por um próton no centro e um elétron girando ao redor dele. Segundo Bohr, o elétron pode só ocupar certos níveis de energia específicos, que a gente chama de níveis estacionários.
Passo 3
Agora, quando o elétron salta de um nível de energia mais alto para um mais baixo, ele libera energia na forma de luz. Essa luz tem uma frequência específica, que corresponde a uma cor específica no espectro. É por isso que vemos linhas espectrais distintas.
Passo 4
A fórmula que Bohr usou para calcular os níveis de energia é:
onde
é o número quântico principal, que indica o nível de energia.
Passo 5
As linhas espectrais ocorrem porque cada transição de um nível
para um nível
libera uma energia
que é igual à diferença entre esses níveis:
Essa energia liberada está diretamente relacionada à frequência da luz emitida pela relação:
onde
é a constante de Planck e
é a frequência da luz.
Resposta
Então, Bohr explicou as linhas espectrais do hidrogênio propondo que os elétrons só podem ocupar certos níveis de energia e que as linhas no espectro são resultado das transições desses elétrons entre esses níveis, emitindo energia em frequências específicas correspondentes às linhas observadas.
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:
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a) ;
b) ;
c) ;
d) ;
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Um átomo neutro de um elemento possui 2 elétrons
, 8 elétrons
elétrons
e 2 elétrons N. A partir dessa informação forneça, se possível, as quantidades seguintes: © O número atômico;