Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: Porque ao realizar o teste da gasolina, o álcool que se encontra misturado na mesma, se solubiliza na fase aquosa?

Passo 1

Vamos entender o que está sendo perguntado: Por que, ao realizar o teste da gasolina, o álcool misturado nela se solubiliza na fase aquosa? Esse exercício está relacionado ao estudo das forças intermoleculares. Para resolver, vamos precisar entender como diferentes forças entre moléculas influenciam a solubilidade de substâncias em diferentes fases.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em um solvente. Ela depende muito das forças intermoleculares presentes entre as moléculas do solvente e do soluto.

Passo 3

Existem diferentes tipos de forças intermoleculares, mas vamos focar nas duas principais para nosso caso: forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.
  • Forças de dispersão de London: São forças fracas que ocorrem entre todas as moléculas, sejam elas polares ou apolares.
  • Ligações de hidrogênio: São forças mais fortes que ocorrem especificamente entre moléculas que têm átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos, como oxigênio ou nitrogênio.

Passo 4

A gasolina é composta principalmente por hidrocarbonetos apolares, ou seja, suas moléculas não têm regiões com cargas elétricas distintas. Por outro lado, o álcool (etanol, por exemplo) tem uma parte hidrofílica (a parte com o grupo -OH) que pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.

Passo 5

Quando misturamos gasolina com álcool, inicialmente eles podem se misturar devido às forças de dispersão. Porém, ao adicionar água, ocorre uma competição: a água também pode formar ligações de hidrogênio com o álcool.

Passo 6

As ligações de hidrogênio entre a água e o álcool são mais fortes do que as forças de dispersão entre o álcool e a gasolina. Isso faz com que o álcool “prefira” interagir mais com a água do que com a gasolina.

Passo 7

Como resultado, o álcool migra para a fase aquosa (a parte com água), tornando-se solúvel nela, enquanto a gasolina permanece na fase apolar.

Resposta

Portanto, o álcool se solubiliza na fase aquosa durante o teste da gasolina devido às fortes ligações de hidrogênio que ele forma com a água, superando as forças de dispersão existentes com a gasolina.

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