Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. LiCl ou
Passo 1
Aqui temos um exercício sobre pontos de ebulição. Precisamos comparar os pontos de ebulição de dois compostos químicos: o Cloreto de Lítio (LiCl) e o Propano (
). Para resolver isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de ligações intermoleculares e como elas influenciam o ponto de ebulição de uma substância.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o tipo de ligação presente em cada composto. O Cloreto de Lítio (LiCl) é um composto iônico, formado por íons de lítio (Li⁺) e cloreto (Cl⁻). O Propano (
) é um composto covalente apolar.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que os compostos iônicos geralmente possuem pontos de ebulição altos devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons na estrutura cristalina. Por outro lado, compostos covalentes apolares, como o Propano, possuem forças intermoleculares mais fracas, conhecidas como forças de dispersão de London.
Passo 4
Comparando as duas substâncias, o LiCl, sendo iônico, terá um ponto de ebulição muito mais alto do que o Propano, que é covalente apolar. Isso porque as forças intermoleculares no LiCl são significativamente maiores.
Resposta
O Propano (
) possui o menor ponto de ebulição quando comparado ao Cloreto de Lítio (LiCl).
Exercícios relacionados
Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: Porque ao realizar o teste da gasolina, o álcool que se encontra misturado na mesma, se solubiliza na fase aquosa?
Indique quais compostos possuem forças de dispersão (dipolo induzido) e quais apresentam forças de dipolo.
Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor
com 1 mol de átomos de hidrogênio
, pode-se afirmar que: Dado: Eletronegatividade:
e
a) a ligação iônica é predominante.
b) formam-se moléculas apolares.
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
d) predomina a ligação covalente polar.
e) formam-se 2 mols de moléculas.
a) a ligação iônica é predominante.
b) formam-se moléculas apolares.
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
d) predomina a ligação covalente polar.
e) formam-se 2 mols de moléculas.
A tabela abaixo mostra as energias de rede e os pontos de fusão dos óxidos de magnésio e de bário, cujas estrutura iônicas são iguais.
Óxido | Ponto de fusão | Energia de Rede |
---|---|---|
MgO |
|
3850 |
BaO |
|
3114 |
Explique porque o MgO apresenta energia de rede maior que o BaO ?