Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor
com 1 mol de átomos de hidrogênio
, pode-se afirmar que: Dado: Eletronegatividade:
e
a) a ligação iônica é predominante.
b) formam-se moléculas apolares.
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
d) predomina a ligação covalente polar.
e) formam-se 2 mols de moléculas.
a) a ligação iônica é predominante.
b) formam-se moléculas apolares.
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
d) predomina a ligação covalente polar.
e) formam-se 2 mols de moléculas.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre combinar 1 mol de átomos de flúor (F) com 1 mol de átomos de hidrogênio (H). A gente tem as eletronegatividades: F = 4,0 e H = 2,1. A matéria principal aqui é ligações químicas, especificamente o tipo de ligação que se forma entre esses dois elementos. Para resolver, vamos precisar entender o que é eletronegatividade e como ela influencia o tipo de ligação formada.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é eletronegatividade. É uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo puxa os elétrons para si.
Passo 3
Agora, vamos calcular a diferença de eletronegatividade entre o flúor e o hidrogênio:
Essa diferença nos ajuda a determinar o tipo de ligação que vai se formar.
Passo 4
Com a diferença de eletronegatividade de 1,9, geralmente consideramos que se forma uma ligação covalente polar. Se a diferença fosse maior que 2,0, estaríamos falando de uma ligação iônica. Já se fosse menor que 0,4, seria uma ligação covalente apolar.
Passo 5
Então, com base na diferença calculada, a ligação entre flúor e hidrogênio é predominantemente covalente polar. Isso significa que os elétrons são compartilhados, mas de forma desigual, com o flúor puxando mais os elétrons.
Resposta
A alternativa correta é a d) predomina a ligação covalente polar.
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---|---|---|
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