A tabela abaixo mostra as energias de rede e os pontos de fusão dos óxidos de magnésio e de bário, cujas estrutura iônicas são iguais.
Óxido Ponto de fusão Energia de Rede
MgO 3850
BaO 3114
Explique porque o MgO apresenta energia de rede maior que o BaO ?

Passo 1

Vamos analisar o exercício que pergunta por que o óxido de magnésio (MgO) tem uma energia de rede maior que o óxido de bário (BaO). O conteúdo envolvido aqui é sobre energia de rede em estruturas iônicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como o tamanho dos íons e a carga influenciam na energia de rede.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia de rede. A energia de rede é a energia liberada quando os íons se juntam para formar um cristal iônico. Quanto maior essa energia, mais estável é o composto iônico.

Passo 3

Agora, vamos considerar os íons envolvidos. Tanto o MgO quanto o BaO possuem estruturas iônicas similares, com magnésio (Mg²⁺) e bário (Ba²⁺) se combinando com o ânion óxido (O²⁻).

Passo 4

A energia de rede depende, entre outros fatores, do tamanho dos íons. Íons menores conseguem se aproximar mais uns dos outros, aumentando a força de atração eletrostática entre eles.

Passo 5

O magnésio (Mg²⁺) tem um raio iônico menor comparado ao bário (Ba²⁺). Isso significa que os íons de Mg²⁺ e O²⁻ em MgO estão mais próximos, resultando em uma energia de rede maior.

Passo 6

Além disso, um maior grau de carregamento relativo e uma menor distância entre os centros dos íons geralmente levam a uma energia de rede mais elevada. No caso do MgO, essa condição é mais favorável devido ao menor tamanho do íon Mg²⁺.

Resposta

O MgO apresenta uma energia de rede maior que o BaO porque os íons de magnésio (Mg²⁺) são menores que os íons de bário (Ba²⁺), permitindo que se aproximem mais dos íons óxido (O²⁻). Essa maior proximidade aumenta a força de atração eletrostática entre os íons, resultando em uma energia de rede mais elevada no MgO.

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