A tabela abaixo mostra as energias de rede e os pontos de fusão dos óxidos de magnésio e de bário, cujas estrutura iônicas são iguais.
Óxido | Ponto de fusão | Energia de Rede |
---|---|---|
MgO |
|
3850 |
BaO |
|
3114 |
Explique porque o MgO apresenta energia de rede maior que o BaO ?
Passo 1
Vamos analisar o exercício que pergunta por que o óxido de magnésio (MgO) tem uma energia de rede maior que o óxido de bário (BaO). O conteúdo envolvido aqui é sobre energia de rede em estruturas iônicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como o tamanho dos íons e a carga influenciam na energia de rede.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de rede. A energia de rede é a energia liberada quando os íons se juntam para formar um cristal iônico. Quanto maior essa energia, mais estável é o composto iônico.
Passo 3
Agora, vamos considerar os íons envolvidos. Tanto o MgO quanto o BaO possuem estruturas iônicas similares, com magnésio (Mg²⁺) e bário (Ba²⁺) se combinando com o ânion óxido (O²⁻).
Passo 4
A energia de rede depende, entre outros fatores, do tamanho dos íons. Íons menores conseguem se aproximar mais uns dos outros, aumentando a força de atração eletrostática entre eles.
Passo 5
O magnésio (Mg²⁺) tem um raio iônico menor comparado ao bário (Ba²⁺). Isso significa que os íons de Mg²⁺ e O²⁻ em MgO estão mais próximos, resultando em uma energia de rede maior.
Passo 6
Além disso, um maior grau de carregamento relativo e uma menor distância entre os centros dos íons geralmente levam a uma energia de rede mais elevada. No caso do MgO, essa condição é mais favorável devido ao menor tamanho do íon Mg²⁺.
Resposta
O MgO apresenta uma energia de rede maior que o BaO porque os íons de magnésio (Mg²⁺) são menores que os íons de bário (Ba²⁺), permitindo que se aproximem mais dos íons óxido (O²⁻). Essa maior proximidade aumenta a força de atração eletrostática entre os íons, resultando em uma energia de rede mais elevada no MgO.
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b) formam-se moléculas apolares.
c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
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e) formam-se 2 mols de moléculas.
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Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. LiCl ou
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