Para cada reação abaixo, identifique os pares de ácido e base conjugados e escreva a expressão da constante de equilíbrio, identificando se é um K_a ou K_b.
(a)
(b)
©
(d)

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão tá pedindo. Temos várias reações químicas e precisamos identificar os pares de ácido e base conjugados em cada uma delas. Além disso, tem que escrever a expressão da constante de equilíbrio e dizer se é um ou um . Pra fazer isso, vamos usar os conceitos de ácidos e bases conjugados da teoria de Brønsted-Lowry.

Passo 2

Vamos começar com a primeira reação:
Aqui, a (metilamina) está aceitando um próton ( ) do , que é a água oxigenada. Isso faz com que a se torne , que é a sua forma conjugada.

Passo 3

Então, os pares conjugados são:
  • (base) e (ácido conjugado)
  • (ácido) e (base conjugada)

Passo 4

Agora, a constante de equilíbrio dessa reação está relacionada à base , então usamos o . A expressão fica assim:
Como é um líquido puro, a sua concentração é considerada constante e pode ser omitida da expressão final.

Passo 5

Vamos pra parte (b). Temos a reação:
Aqui, o (ácido fosfórico) está doando um próton para a água, formando e .

Passo 6

Os pares conjugados são:
  • (ácido) e (base conjugada)
  • (base) e (ácido conjugado)

Passo 7

A constante de equilíbrio dessa reação está associada ao ácido , então usamos . A expressão fica:
Como a água está em excesso, sua concentração é constante e pode ser simplificada na expressão.

Passo 8

Agora, vamos para a parte ©. A reação é:
Aqui, o está agindo como ácido, doando um próton para a água, formando e .

Passo 9

Os pares conjugados são:
  • (ácido) e (base conjugada)
  • (base) e (ácido conjugado)

Passo 10

A constante de equilíbrio associada é , já que o ácido é . A expressão fica:
Novamente, a água está em excesso e pode ser considerada constante.

Passo 11

Por último, vamos para a parte (d). A reação é:
Nessa reação, o íon está aceitando prótons da água, formando .

Passo 12

Os pares conjugados são:
  • (base) e (ácido conjugado)
  • (ácido) e (base conjugada)

Passo 13

A constante de equilíbrio é , já que a reação envolve a base . A expressão fica:
Como a água está em grande quantidade, sua concentração é constante e simplificada na expressão.

Resposta

Para a reação (d):
Pares conjugados:
  • e
  • e
Constante de equilíbrio:

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Para cada reação abaixo, identifique os pares de ácido e base conjugados e escreva a expressão da constante de equilíbrio, identificando se é um K_a ou K_b.
(b)
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(a) O valor medido do pH em uma solução de de HClO (aq) é 1,2. Qual é o valor do do HClO?
Escreva o quociente de reação para: